100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde samenvatting H8: Zuren Chemie Overal 5e editie vwo 4 €3,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde samenvatting H8: Zuren Chemie Overal 5e editie vwo 4
 0 keer bekeken  0 keer verkocht

Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 8: Zuren van de methode Chemie Overal. Deze samenvatting is uitgebreid en duidelijk over dit hoofdstuk wat in vwo 4 behandeld wordt. De samenvatting is goedgekeurd door mijn docent. Voor deze toets had ik een 7,6.

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

Document informatie

  • 22 mei 2022
  • 2
  • 2019/2020
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2195)

Verkoper

avatar-seller
jasmijnjeulink

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 8 Zuren
neutraal

zuur base
0 7 14

Indicatoren = stoffen die in zure oplossing een andere kleur hebben dan ik een oplossing die niet zuur is.
Omslagtraject = het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert.

Periodiek systeem
Metaal + metaal  metaal
Niet-metaal + niet-metaal  moleculaire stof
Metaal + niet-metaal  zout

Zuur = een stof dat een H+-ion kan afstaan aan een watermolecuul. Hierdoor ontstaat H 3O+.
Sterk zuur = als je deze in het water doet splitst het volledig in ionen. Alles in Bina 49 boven H 3O+. Hoe hoger,
hoe sterker.
HZ + H2O (l)  H3O+ (aq) + Z- (aq)

zuur oxonium-ion zuurrest
Zwak zuur = niet alle moleculen splitsen.
HZ + H2O (l) H3O+ (aq) + Z- (aq)

Notatie sterk zuur in water: Notatie zwak zuur in water:
H3O+ + Z- HZ (aq)

Meerwaardig zuur = kan meer dan 1 H+-ion afstaan.
 H2SO4 is enige die het doet. (H2SO4 (l) + 2H2O  2 H3O+ (aq) + SO42- (aq))

Evenwichten
HF + H2O H3O+ + F-

Kz = [H3O+][F-] = 6,3*10-4 Hoe lager Kz hoe meer het evenwicht naar links ligt
en
[HF][H2O] hoe hoger Kz hoe meer het evenwicht naar rechts
ligt.
water in water mag je weglaten
 zuurconstante (Binas 49)

Binas 49 onder H2O staan theoretische zuren (kunnen in theorie een H +-ion afstaan, maar doen dat niet).

Soorten zuren:
 Organisch
- Koolstofskelet met carbonzuur-groep
- ~~ C – OH + H2O  H3O+ + ~~ C – O-

O O
 Anorganisch
- Zonder koolstof
- Tabel 8.19 boek

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jasmijnjeulink. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd