100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde samenvatting H9: Basen Chemie Overal 5e editie vwo 5 €3,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde samenvatting H9: Basen Chemie Overal 5e editie vwo 5
 4 keer bekeken  0 keer verkocht

Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9: Basen van de methode Chemie Overal. Deze samenvatting is uitgebreid en duidelijk over dit hoofdstuk wat in vwo 5 behandeld wordt. De samenvatting is goedgekeurd door mijn docent. Voor deze toets had ik een 7,6.

Voorbeeld 1 van de 3  pagina's

Document informatie

  • 22 mei 2022
  • 3
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2175)

Verkoper

avatar-seller
jasmijnjeulink

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 9 Basen
Base = tegenhanger van zuur. Stof dat een H +-ion kan opnemen in contact met water
Sterke base = base die in water in een aflopende reactie OH —ionen vormt. Alles in Binas 49 onder H2O.
Zwakke base = base die in water in een evenwichtsreactie OH —ionen vormt. Alles in Binas 49 boven H 2O.

Geconjugeerd zuur-basepaar = als een zwakke base een H +-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H +-ion
kan afgeven
2H2O OH- + H3O+
10-7 10-7

Theoretische basen (sterke zuren) willen geen H+-ion meer opnemen.

 Moleculair
- NH3
- Amine (-NH2)
 Ion als base
1. Zout oplossen in water
2. Negatief ion kan base zijn
 goed oplosbaar  sterke base (reactie met water)
Zouten  zwakke base (1. Oplossen 2. Reactie als base)
 slecht oplosbaar (geen reactie met water)

pH = -log [H3O+] pOH = -log [OH-]
[H3O+] = 10-pH [OH-] = 10-pOH
pOH + pH = 14
pH in 3 significante cijfers (???)


Uit je hoofd leren:
- Zoutzuur (HCl-oplossing)
- Salpeterzuur (HNO3)
- Zwavelzuur (H2SO4)
- Fosforzuur (H3PO4)
- Ammonia (NH3-oplossing)
- Azijnzuur (CH3COOH)
- Natronloog (NaOH-oplossing)
- Kaliloog (KOH-oplossing)
- Barietwater (BaOH-oplossing)


Stappenplan zuur-basereactie:
1. Welke deeltjes zijn aanwezig (sterk/zwak notatie) (bij sterk zuur H 3O+ en Z- en bij zwak zuur HZ)
2. Welk deeltje is het zuur/de base
3. Geef de reactievergelijking van de zuur/base-reactie
4. Ontstaat er een neerslag met overgebleven ionen


XCO3 + 2H3O+  X2+ +CO2 + 3H2O ( in zuur)

Meerwaardige zwakke base = neemt Meestal maar één H +-ion op van water.
Meerwaardige basen = basen die meer dan een H+-ion op kunnen nemen

Zuur-basetitratie = een onbekende hoeveelheid base reageert met zoutzuur met een bekende molariteit.

Zure en basische oplossingen zijn meestal kleurloos, waardoor je niet kunt zien wanneer alle base heeft gereageerd.
Daarvoor voeg je een indicator toe aan de basische oplossing met onbekende molariteit. Wanneer je een indicator

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jasmijnjeulink. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,99
  • (0)
  Kopen