Samenvatting

Scheikunde samenvatting H11: Redoxreacties Chemie Overal 5e editie vwo 5

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 11: Redoxreacties van de methode Chemie Overal. Deze samenvatting is uitgebreid en duidelijk over dit hoofdstuk wat in vwo 5 behandeld wordt. De samenvatting is goedgekeurd door mijn docent. Voor deze toets had ik een 7,6.

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 1 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 22 mei 2022
Aantal pagina's 1
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

scheikunde
chemie overal
de amersfoortse berg
5 vwo
redoxreactie
halfreactie
oxidator
reductor
totaalreactie
geconjugeerde reductor
geconjugeerde oxidator
redoxkoppel
standaardelektrodepo
samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 5

Volgen

jasmijnjeulink Lid sinds 2 jaar 113 documenten verkocht

€3,99

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Hoofdstuk 11 Redoxreacties
Redoxreactie = reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Halfreactie = geeft de helft van de reactie weer. Of die van oxidator of die van reductor.
Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt.
Reductor = deeltje dat elektronen afstaat.
Totaalreactie = de twee halfreacties opgeteld. Hierin mogen geen elektronen meer voorkomen.

Geconjugeerde reductor = deeltje dat ontstaat na reactie van oxidator.
Geconjugeerde oxidator = deeltje dat ontstaat na reactie van reductor.
Redoxkoppel = oxidator en zijn geconjugeerde reductor of reductor en zijn geconjugeerde oxidator.
Standaardelektrodepotentiaal (V0) = maat voor sterkte van oxidator in het koppel.

Redoxreactie is aflopend als: verschil in standaardelektrodepotentiaal groter dan of gelijk is aan 0,3V.
Redoxreactie is evenwicht als: verschil in standaardelektrodepotentiaal tussen 0,3V en -0,3V ligt.
Redoxreactie verloopt niet als: verschil in standaardelektrodepotentiaal kleiner is dan -0,3V

Stappenplan redoxreactie:
1. Kijk welke deeltjes er zijn.
2. Wat is sterkste oxidator en sterkste reductor?
3. Verloopt de reactie?
4. Stel halfreacties op
5. Stel totaalreactie op

Zelf halfreactie opstellen:
1. Noteer de gegeven deeltjes
2. Stel halfreactie van deeltjes op
Zuur milieu: voor pijl H+ en evt. H2O als hulpdeeltjes. Na de pijl geen OH -
Basisch milieu: voor pijl OH- en evt. H2O als hulpdeeltjes. Na de pijl geen H+
Neutraal milieu: voor pijl H2O als hulpdeeltje. Na de pijl mag H+ of OH- ontstaan
3. Maak deeltjes in halfreactie kloppend
4. Maak lading in halfreactie kloppend door juiste aantal elektronen toe te voegen

Alcoholen met OH-groep aan het uiteinde van koolstofketen kunnen met oxidator reageren tot aldehyde.
In aanwezigheid van sterke reductor reageert aldehyde als oxidator en wordt dan weer omgezet in alcohol.
In aanwezigheid van sterke oxidator reageert aldehyde als reductor, waarbij carbonzuur ontstaat.
Alcohol met OH-groep die niet aan uiteinde van koolstofketen zit, reageert als reductor tot keton (moet wel
een H-atoom aan het C-atoom zitten waar OH aan vast zit).

Redoxtitraties = in equivalentiepunt hebben alle oxidatordeeltjes gereageerd met reductordeeltjes.
Berekeningen zijn hetzelfde als zuur-basetitraties.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.