100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Scheikunde samenvatting H11: Redoxreacties Chemie Overal 5e editie vwo 5 €3,99
In winkelwagen

Samenvatting

Scheikunde samenvatting H11: Redoxreacties Chemie Overal 5e editie vwo 5

 10 keer bekeken  0 keer verkocht

Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 11: Redoxreacties van de methode Chemie Overal. Deze samenvatting is uitgebreid en duidelijk over dit hoofdstuk wat in vwo 5 behandeld wordt. De samenvatting is goedgekeurd door mijn docent. Voor deze toets had ik een 7,6.

Voorbeeld 1 van de 1  pagina's

  • 22 mei 2022
  • 1
  • 2020/2021
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (2194)
avatar-seller
jasmijnjeulink
Hoofdstuk 11 Redoxreacties
Redoxreactie = reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Halfreactie = geeft de helft van de reactie weer. Of die van oxidator of die van reductor.
Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt.
Reductor = deeltje dat elektronen afstaat.
Totaalreactie = de twee halfreacties opgeteld. Hierin mogen geen elektronen meer voorkomen.

Geconjugeerde reductor = deeltje dat ontstaat na reactie van oxidator.
Geconjugeerde oxidator = deeltje dat ontstaat na reactie van reductor.
Redoxkoppel = oxidator en zijn geconjugeerde reductor of reductor en zijn geconjugeerde oxidator.
Standaardelektrodepotentiaal (V0) = maat voor sterkte van oxidator in het koppel.

Redoxreactie is aflopend als: verschil in standaardelektrodepotentiaal groter dan of gelijk is aan 0,3V.
Redoxreactie is evenwicht als: verschil in standaardelektrodepotentiaal tussen 0,3V en -0,3V ligt.
Redoxreactie verloopt niet als: verschil in standaardelektrodepotentiaal kleiner is dan -0,3V

Stappenplan redoxreactie:
1. Kijk welke deeltjes er zijn.
2. Wat is sterkste oxidator en sterkste reductor?
3. Verloopt de reactie?
4. Stel halfreacties op
5. Stel totaalreactie op

Zelf halfreactie opstellen:
1. Noteer de gegeven deeltjes
2. Stel halfreactie van deeltjes op
Zuur milieu: voor pijl H+ en evt. H2O als hulpdeeltjes. Na de pijl geen OH -
Basisch milieu: voor pijl OH- en evt. H2O als hulpdeeltjes. Na de pijl geen H+
Neutraal milieu: voor pijl H2O als hulpdeeltje. Na de pijl mag H+ of OH- ontstaan
3. Maak deeltjes in halfreactie kloppend
4. Maak lading in halfreactie kloppend door juiste aantal elektronen toe te voegen

Alcoholen met OH-groep aan het uiteinde van koolstofketen kunnen met oxidator reageren tot aldehyde.
In aanwezigheid van sterke reductor reageert aldehyde als oxidator en wordt dan weer omgezet in alcohol.
In aanwezigheid van sterke oxidator reageert aldehyde als reductor, waarbij carbonzuur ontstaat.
Alcohol met OH-groep die niet aan uiteinde van koolstofketen zit, reageert als reductor tot keton (moet wel
een H-atoom aan het C-atoom zitten waar OH aan vast zit).

Redoxtitraties = in equivalentiepunt hebben alle oxidatordeeltjes gereageerd met reductordeeltjes.
Berekeningen zijn hetzelfde als zuur-basetitraties.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jasmijnjeulink. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd