Samenvatting
Samenvatting organische chemie
- Vak
- Instelling
- Boek
Dit is een samenvatting van het vak organische chemie. Hierbij heb ik de slides samengevat + extra info gegeven tijdens de lessen.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 157 pagina's
Voorbeeld 3 van de 157 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Molecules Notes (Organic Chemistry)
-
TUe (6M1X0) Organic Chemistry Full Revision Notes
-
Summary organic chemistry 3 (NWI-MOL095)
1 beoordeling
Door: mohamedbernichielmouaddine • 2 jaar geleden
Verkoper
Volgen
byEl
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Organische chemieHoofdstuk 1: Elektronische structuren en bindingen
1.1 Wat is organische chemie?
• Meestal moleculen die bestaan uit C, N, O en H
• H-atomen vullen lege plaatsen op
• Kern v/e molecule is meestal een C-keten aangevuld met O en N
• Heeft een covalente bindingen, gevormd door e- (elektronen) uitwisseling à heel sterk
(!) Links zien we een ionische compound, een (+) en (-) geladen deeltje. Je hebt hier ook C, N, O en H, maar
het is anorganisch omdat het een zout is (geen covalente bindingen).
Organische verbinding Anorganische verbinding
Van levende wezens Van mineralen
1.1.1 Wat maakt koolstof zo speciaal?
• Elementen links van C à minder EN
o Dragen minder graag e- rond zich en deze op
o Partieel (+) geladen
• Elementen rechts van C zijn meer EN
o Dragen graag e- rond zich en accepteren e-
o Partieel (-) geladen
• C deelt e-
1.1.2 De structuur v/e atoom
• Protonen zijn (+) geladen
o Kern bestaat hieruit
o Bepalen over welk atoom het gaat à atoomnummer = #protonen
• Neutronen hebben geen lading
• Elektronen zijn (-) geladen
Voorbeeld: atoomnummer C = 6 à neutraal C heeft 6 protonen en 6 elektronen
1
,1.1.3 Isotopen
• Massa 12 zegt dat we 6 protonen en 6 neutronen hebben
• Protonen blijven hetzelfde bij isotopen en neutronen worden meer of minder
• Niet alle isotopen komen evenveel voor à in de natuur is het 12C > 13C > 14C
• Gemiddeld zal het iets zijn van 12,... (want 12C is het meest voorkomend)
1.2 Orbitalen
1.2.1 s-orbitalen
= kern dus protonen en neutronen
Waar zitten elektronen op een atoom?
• Aantal niveaus waarin e- zitten
• Simpelste systeem hiervoor is een bol
o Hierin kan je 2 e- steken
o Afh. van hoeveel je er hebt ga je meerdere bollen hebben
1s 2s
- -
2 e in de bol 2 e in de bol
Laagste & energetisch meest gunstige systeem Inwendig soort oppervlakte à hier nooit e- in, een
soort verboden gebied (node)
(!) Je vult je e- op van laagste niveau naar hoogste à hier dus van 1s, 2s
1.2.2 p-orbitalen
• e- kunnen ook voorkomen in p-orbitalen, dit zijn de lobben
• Lobben hebben een tegengestelde fasen
• Opnieuw een nodal plane waar e- nooit in kunnen zitten
2
, 3 p-orbitalen:
• s-orbitaal kan je niet oriënteren, maar bij lobben kan dit wel
• 3 mogelijkheden die enkel verschillen in oriëntatie: px, py en pz (volgens de x-, y- en z-as)
Verdeling van elektronen in een atoom:
• 1e schil is dichtst bij de nucleus
• Hoe dichter het atomaire orbitaal is bij de nucleus, hoe lager zijn energie
• In een schil: s (2 e-) < p (6 e-) < d (10 e-) < f (14 e-)
1.3 Relatieve energieën v/d atomaire orbitalen
• Verschillende energieniveaus, e- zo toevoegen
• d en f niet belangrijk bij organische chemie
Voorbeeld: koolstof (6 protonen)
• We moeten 6 e- toevoegen
• In s kunnen 2 e- à zowel 1s als 2s hebben 2 e-
• In p kunnen we 6 e- toevoegen à hier zitten overige 2 e- in
Aufbau principe e- gaat in een atomaire orbitaal met de laagste energie
Pauli-uitsluitingsprincipe Er kunnen niet meer dan 2 e- in een atomaire orbitaal zijn (omgekeerde spin)
Hunds regel e- gaat in een lege gedegenereerde orbitaal in plaats van te paren
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper byEl. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 60434 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen