100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 2: Bouwstenen van stoffen €3,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 2: Bouwstenen van stoffen
 0 keer verkocht

Scheikunde (SK) Boek: Chemie Overal Niveau: vwo bovenbouw Hoofdstuk: hoofdstuk 2, bouwstenen van stoffen Dit is een handige samenvatting over hoofdstuk 2 van het boek Chemie Overal (5de editie). Onderwerpen die in deze samenvatting worden genoemd zijn: atoomkern, coulomb, elektronenschillen, ...

[Meer zien]
Laatste update van het document: 2 jaar geleden

Voorbeeld 1 van de 3  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 2
  • 27 mei 2022
  • 19 december 2022
  • 3
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (130)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
bentevandalen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde hoofdstuk 2


Scheikunde §2.1
In de scheikunde wordt geprobeerd met behulp van het microniveau stofeigenschappen op
macroniveau te verklaren.
Op grond van een onderzoek formuleerde Rutherford een nieuw atoommodel dat de bouw
van een atoom beschrijft als een positief geladen atoomkern met daaromheen bewegende
negatief geladen elektronen. Deze elektronen vormen samen een elektronenwolk rond de
kern. Later bleek dat de atoomkern bestaat uit nog kleinere deeltjes, de protonen (+) en de
neutronen (neutraal). De atoomkern heeft een positieve lading.
Het aantal protonen bepaalt welke atoomsoort het is en dit aantal protonen wordt gegeven
door het atoomnummer. De som van het protonen en neutronen in de atoomkern is het
massagetal.

Atomen Lading Massa Berekening
Wolk Elektronen 1- ≈0 Atoomnummer
+ lading
Kern Protonen 1 + (e) 1u Atoomnummer
Neutronen 0 1u Massagetal -
atoomnummer

De elektrische lading van een proton en een elektronen kun je uitdrukken in coulomb (C). de
lading van een proton is 1,6 · 10-19 C. Maar meestal gebruik je een andere eenheid, de
elementaire ladingseenheid of elementair ladingskwantum e.
Isotopen: deeltjes met hetzelfde aantal protonen (en dus hetzelfde symbool) maar ander
aantal neutronen (tabel 25).
Je kunt het massagetal achter het symbool zetten om te laten zien om welk isotoop
het gaat, zoals Cu-63.
Er is ook een andere manier om op te schrijven. Hierbij wordt het atoomnummer
linksonder het symbool gezet en het massagetal linksboven.
Het model van Rutherford verklaart niet alle eigenschappen van atomen en is daarom door
Bohr verfijnd. In dit model bevinden er bolvormige banen, elektronenschillen, rond de kern.
Schillen dit dichterbij de kern zitten bevatten minder elektronen dan schillen die verder van
de kern verwijderd zijn. De verdeling van de elektronen over de schillen heet ook wel de
elektronenconfiguratie. De schillen in het atoommodel van Bohr hebben een rangnummer,
n, of worden voorgesteld door letters K, L, M, N, O, P, Q.
Alle bekende atoomsoorten staan in het periodiek systeem. In ons periodiek systeem wordt
een horizontale rij van atoomsoorten een periode genoemd. Een verticale kolom van
atoomsoorten noem je een groep. De atoomsoorten in de geel gekleurde hokjes zijn atomen
van metalen. De andere atoomsoorten zijn atomen van niet-metalen. Op de grens van de
metalen en de niet-metalen staan een aantal atoomsoorten die wat betreft hun
eigenschappen tussen metalen en niet-metalen instaan, metalloïden genoemd.
De atoomsoorten die in één groep staan, hebben chemische eigenschappen die op elkaar
lijken. Soms een verzamelnaam aan een groep uit het periodiek systeem gegeven:
 Groep 1: de alkalimetalen
 Groep 2: de aardalkalimetalen
 Groep 17: de halogenen
 Groep 18: de edelgassen
Schil K L M N O P Q
Nummer 1 2 3 4 5 6 7
(n)
Maximal 2 8 18 32 32 32 32
e
verdeling

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bentevandalen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd