Samenvatting
Samenvatting hoofdstuk 5 scheikunde 4vwo
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting hoofdstuk 5 scheikunde 4vwo
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 5 leerjaar 4Binas tabel 45A geeft informatie over de oplosbaarheid van zouten in water. Een
neerslagreactie is een reactie tussen ionen die niet naast elkaar in een oplossing
kunnen voorkomen. De gevormde vaste stof is het neerslag. De vergelijking die de
reactie tussen de ionen weergeeft, noem je een neerslagvergelijking. In deze
vergelijking staan alleen de ionen die de vaste stof vormen. Je kunt een oplossing
met neerslag filtreren, waarbij de oplossing met de ionen die goed in elkaar oplossen
en geen neerslag vormen het filtraat zijn en de stoffen die neerslag vormen het
residu vormen. Bij een neerslagreactie blijven er altijd nog ionen die een neerslag
hebben gevormd in de oplossing zitten. Dit is wel heel weinig ten opzichte van de
stoffen die in elkaar hebben opgelost en geen neerslag vormen die dus al in de
oplossing zitten. Er ontstaat een chemisch evenwicht, twee omkeerbare reacties. Na
het bezinken gaan er per tijdseenheid evenveel ionen vanuit het neergeslagen zout
de oplossing in als er ionen vanuit de oplossing neerslaan. De concentraties van de
ionen zijn constant. Bij het evenwicht van de zouten bevinden de stoffen die
deelnemen aan het evenwicht zich niet allemaal in dezelfde toestand, je noemt dit
een heterogeen evenwicht. Bevinden alle stoffen zich wel in dezelfde toestand,
bijvoorbeeld allemaal opgelost in water, dan preek je van een homogeen evenwicht.
Een evenwicht wordt in een vergelijking weergegeven met een dubbele pijl.
Je kunt neerslagreacties gebruiken om ongewenste ionen uit een oplossing te
verwijderen. Het neerslag filtreer je af en het filtraat kun je lozen. Een slecht
oplosbaar zout maak je door het samenvoegen van twee oplossingen die de
ionsoorten bevatten van het zout dat je wilt maken en twee andere ionsoorten, die
geen neerslag geven. Het gevormde neerslag is het zout. Een goed oplosbaar zout
maak je op dezelfde manier, maar nu zijn de ionsoorten die niet reageren het zout
dat je wilt maken. Na filtreren damp je het filtraat in. Het is hierbij belangrijk dat je
geen overmaat aan ionen die neerslag vormen wordt gebruikt, omdat deze dan in het
filtraat aanwezig zullen zijn. Er zullen altijd ionen in het filtraat aanwezig, maar dit is
heel weinig ten opzichte van de ionen die het filtraat vormen en dus al goed in elkaar
oplossen. Je toont een ionsoort in een oplossing aan door er een oplossing aan toe
te voegen met een ion dat uitsluitend reageert met de aan te tonen ionsoort. Als je
een vaste stof hebt en je krijgt een vraag welke van de twee zouten in de oplossing
zit en je wilt dat gaan uitzoeken, kun je eerst water bij de zouten doen, zodat het
zouten ionen bevatten. Daarna doe je wat hierboven staat, dus een oplossing
toevoegen met een ion dat uitsluitend reageert met de aan te tonen ionsoort. Je hebt
dan dus een oplossing en één van de ionen die deze bevat vormt neerslag met één
van de ionen van de oplossing die je wilt aantonen. Als er dan dus neerslag ontstaat,
is het die oplossing. Als er geen neerslag ontstaat, dan is het de andere oplossing
waaruit je dus ook de keuze had en je moest bekijken welke van die twee het was.
Bij al deze technieken voeg je altijd al een bestaand zout toe die goed in elkaar
oplossen. Je kunt hierbij vaak natrium- en kaliumzouten en nitraten gebruiken, omdat
deze altijd goed oplosbaar zijn.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Tamara10. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65539 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen