Samenvatting
Samenvatting hoofdstuk 4 scheikunde 4vwo
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting hoofdstuk 4 scheikunde 4vwo
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 4 leerjaar 4De positieve ionen en negatieve ionen trekken elkaar aan door hun tegengestelde
lading, een proces dat je aanduidt met elektrostatische krachten. Omdat het hierbij
om sterke krachten gaat, ontstaat er tussen de ionen een sterke ionbinding. In een
ionrooster wordt tussen de ionen een ionbinding gevormd. De positieve en negatieve
ionen zijn in het ionrooster regelmatig gerangschikt. De ionbinding is een sterke
binding, over het algemeen ook sterker dan de waterstofbrug of vanderwaalsbinding,
daarom hebben zouten hogere kook- en smeltpunten dan moleculaire stoffen. Een
enkelvoudig ion is een geladen deeltje dat uit één atoomsoort bestaat. Bestaan er
van een atoomsoort meerdere elektrovalenties, dan gebruik je een Romeins cijfer om
de lading aan te geven. Een samengesteld ion is een geladen deeltje dat uit
meerdere atoomsoorten bestaat. Metaalionen hebben positieve elektrovalenties en
komen als positieve ionen voor in een zout. De naam van het metaalion ontstaat
door achter de naam van het metaal het woord ion te plaats. Niet- metalen kunnen
zowel in moleculaire stoffen als in zouten voorkomen en hebben vrijwel altijd
negatieve elektrovalenties. De naam van het niet= metaalion ontstaat door achter de
naam van het niet- metaal het woord ide te plaatsen. De systematische naam van
een zout krijg je door eerst de naam van het positieve ion te nemen, gevolgd door de
naam van het negatieve ion. De formule van een zout geef je weer in een
verhoudingsformule, waarbij de ionen in een dusdanige verhouding voorkomen, dat
het zout elektrisch neutraal is. Triviale namen zijn namen die naast de officiële,
systematische naam veel in het dagelijkse leven worden gebruikt.
Watermoleculen zijn dipoolmoleculen. Waterstofatomen hebben een kleine positieve
lading en zuurstofatomen een kleine negatieve lading. Wanneer een zout oplost in
water keert het positieve waterstofatoom naar een negatief ion en het negatieve
zuurstofatoom naar een positief ion. De ionen die op de hoekpunten zitten, zijn
minder sterk gebonden en daardoor kunnen de watermoleculen het ionrooster van
dat zout afbreken en komen de ionen dus los van het ionrooster. Bij het oplossen
ontstaan nieuwe bindingen tussen de ionen en de watermoleculen. Omdat het gaat
om een binding tussen een ion en dipoolmoleculen, heten deze bindingen ion-
dipoolbindingen. Als een zout oplost in water komen de ionen los van elkaar en
worden ze omringd door watermoleculen. Dit proces heet hydratatie. Opgeloste
ionen geef je aan met (aq). Sommige zouten lossen niet goed op in water, omdat de
ionbindingen te sterk zijn en het de watermoleculen niet lukt om de ionen los te
krijgen uit het ionrooster. Het oplossen van een zout geef je weer in een
oplosvergelijking. Het indampen van een zout geef je weer in een indampvergelijking.
De stofeigenschap oplosbaarheid geeft de maximale hoeveelheid van een stof aan
die kan oplossen in een liter oplosmiddel van een bepaalde temperatuur. Als de
maximale hoeveelheid van een stof is opgelost, noem je oplossing verzadigd. Is dat
niet het geval, dan noem je de oplossing onverzadigd. Metaaloxiden zijn slecht
oplosbaar in water, of reageren met water. Als ze reageren ontstaan er oplossingen
met hydroxide- ionen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Tamara10. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78998 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
