Samenvatting
Samenvatting hoofdstuk 2 scheikunde 4vwo
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting hoofdstuk 2 scheikunde 4vwo
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting leerjaar 4 hoofdstuk 2Volgens het atoommodel van Rutherford bevat de atoomkern protonen en neutronen. De
elektronen bevinden zich in een wolk om de kern heen. Protonen zijn positief geladen,
neutronen neutraal, waardoor de atoomkern positief is. Elektronen zijn negatief geladen. Een
atoom is elektrisch neutraal, dus het aantal elektronen is gelijk aan het aantal protonen. De
elektrische lading van een proton en elektron kun je aangeven in Coulomb. Maar meestal
gebruik je de eenheid de elementaire ladingseenheid of elementair ladingskwantum e. Een
proton heeft dan dus lading +1 e en een elektron – 1 e. In het atoommodel van Bohr worden
de elektronen verdeelde over verschillende elektronenschillen. In een schil dichter bij de kern
zitten minder elektronen dan verder van de kern af. De verdeling van de elektronen over de
schillen heeft de elektronenconfiguratie. Iedereen atoom heeft een atoomnummer. Alle
atomen van dezelfde atoomsoort hebben hetzelfde atoomnummer. Het atoomnummer geeft
het aantal protonen in de kern weer. Elk atoom heeft een massagetal. Atomen van deze
atoomsoort kunnen verschillende massagetallen hebben. Het massagetal is gelijk aan de
som van het aantal protonen en neutronen. Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal
protonen, maar een verschillend aan neutronen. Atoomsoorten in dezelfde groep hebben
chemische eigenschappen die op elkaar lijken. Een verticale kolom in het periodiek systeem
heeft een groep en een horizontale kolom een periode. Groep 1 heet de alkalimetalen, groep
2 de aardalkalimetalen, groep 17 de halogenen en groep 18 de edelgassen.
Een ion ontstaat doordat een atoom één of meer elektronen opneemt of afstaat. Een positief
ion is een atoom dat elektronen heeft afgestaan. Een negatief ion is een atoom dat
elektronen heeft opgenomen. De elektrovalentie geeft aan hoeveel elektronen een atoom
kan opnemen of afstaan. De elektrovalentie is dus de lading van het atoom en die is positief
of negatief, dat ligt aan het atoom. Metaalatomen hebben positieve elektrovalenties. Atomen
van niet- metalen hebben vrijwel altijd negatieve elektrovalenties. De elektronen in de
buitenste schil zijn de valentie- elektronen, ze bepalen de chemische eigenschappen van het
atoom. De valentie- elektronen zijn van het groep altijd hetzelfde, daarom hebben lijken ze in
chemische eigenschappen op elkaar. De elektrovalentie van een groep is ook hetzelfde. Er
is dus een verband tussen de elektrovalentie van een atoomsoort en de groep van het
periodiek waarin deze staat. Edelgassen reageren nauwelijks met andere stoffen, dat
betekent dat ze dus heel stabiel zijn. Volgens de octetregel streven atomen daarom door het
opnemen, afstaan of delen van elektronen in de buitenste schil naar een achtomringing, een
octet. Dat zijn acht elektronen. Dit heet ook wel edelgasconfiguratie.
De atoommassa druk je uit in de atomaire massa- eenheid (u). Het symbool van de relatieve
atoommassa is Ar, de eenheid van de atomaire massa-eenheid (u). De standaard voor de
relatieve atoommassa is één twaalfde van een koolstofatoom met zes protonen en zes
neutronen in de kern. Dit is dus 1 u en vanuit hier worden de andere relatieve atoommassa’s
bepaalt. De massa van een proton is gelijk aan de massa van een neutron en is 1,01 u. De
massa van een elektron is verwaarloosbaar. Hierdoor is de ionmassa gelijk aan de
atoommassa. Als van een atoom meerdere isotopen in de natuur voorkomen, spreek je van
de gemiddelde atoommassa van dit atoom. De gemiddelde atoommassa wordt bepaald uit
de atoommassa’s van de isotopen en hun voorkomen in de natuur. De gemiddelde
atoommassa bereken je door de atoommassa van het isotoop keer het percentage waarin
het voorkomt in de natuur. Dit doe je van alle isotopen en tel je op. De uitkomst deel je door
de aantal massa die je hebt van de atomen, zoals 100 mg. De molecuulmassa (Mr) is gelijk
aan de som van de (gemiddelde) atoommassa’s van alle atomen die in het molecuul
voorkomen. Meetwaarden zijn getallen die ontstaan zijn door meting, ze hebben een
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Tamara10. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen