Samenvatting
Samenvatting hoofdstuk 1 scheikunde 4vwo
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting hoofdstuk 1 scheikunde 4vwo
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting leerjaar 4 hoofdstuk 1Macroniveau is het niveau waarop je kunt waarnemen met je zintuigen. Microniveau is het
niveau waarop je kijkt naar de kleinste deeltjes, zoals moleculen. Moleculen zijn opgebouwd
uit twee of meer atomen. Een mengsel bestaat uit twee of meer stoffen. Een mengsel heeft
een smelttraject en een kooktraject. Een zuivere stof uit maar één stof. Een zuivere stof heeft
een smeltpunt en een kookpunt. Een element bestaat uit één soort atomen in een molecuul.
Een verbinding bestaat uit meerdere soorten atomen in een molecuul. Een oplossing is een
helder mengsel van vloeistoffen of van een vaste stof en een vloeistof of van een vloeistof en
een gas. Een suspensie is een troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof. Een
emulsie is een troebel mengsel van twee vloeistoffen. Een emulgator is een hulpstof die
voorkomt dat een emulsie ontmengt. Bij een emulsie kan een verschil in dichtheid voor een
tweelagensysteem zorgen. Hydrofiele stoffen mengen goed met water. Hydrofobe stoffen
mengen niet goed met water.
Wanneer je een mengsel hebt kun je die scheiden zodat er zuivere stoffen ontstaan. Bij het
scheiden van stoffen kijk je naar de stofeigenschappen. Suspensies kun je scheiden door
filtreren, door bezinken en centrifugeren. Bij filtreren maak je gebruik van het verschil in
deeltjesgrootte. De vloeistof is het filtraat, de vaste stof het residu. Bij bezinken maak je
gebruik van het verschil in dichtheid en dit proces kun je versnellen door centrifugeren. Een
mengsel van een opgeloste vaste stof en een vloeistof kun je scheiden door indampen of
door destilleren. Een mengsel van vloeistoffen kun je scheiden door destilleren. Bij indampen
en destilleren maak je gebruik van het verschil in kookpunt. Bij indampen is het kookpunt van
het oplosmiddel veel lager dan de vaste stof die erin is opgelost. Bij destilleren wordt de
vloeistof met het laagste kookpunt opgevangen, het destillaat. Het deel van het mengsel dat
niet verdampt is het residu. Een mengsel van twee vaste stoffen kun je scheiden door
extraheren. Bij extraheren maak je gebruik van het verschil in oplosbaarheid. In het mengsel
doe je een oplosmiddel van sommige stoffen wel in oplossen, het oplosmiddel is het
extractiemiddel. Met de vloeistof- vloeistofextractie kun je de opgeloste stof uit de vloeistof
halen. Je voegt een tweede oplosmiddel toe die niet mengt met het eerste oplosmiddel.
Sommige stoffen lossen beter op in het tweede oplosmiddel dan in het eerste oplosmiddel.
Adsorberen is een scheidingsmethode waarmee je opgeloste geur-, kleur- en smaakstoffen
uit een oplossing kunt halen. Bij adsorberen is er een verschil in adsorptievermogen en
hechten de geur-, kleur- en smaakstoffen aan de actieve koolstof met een groot oppervlak
door holtes in de korrels. Een kleine hoeveelheid mengsel van opgeloste (kleur) stoffen kun
je scheiden door middel van papierchromatografie. Bij papierchromatografie maakt je gebruik
van het verschil in oplosbaarheid en adsorptievermogen. Sommige stoffen lossen wel goed
op in de loopvloeistof, sommige niet en sommige stoffen hechten beter aan het oppervlak
dan andere. De Rf- waarde van de stof bepaalt de plaats in het chromatogram. De Rf-
waarde bepaal je door A (de afstand van het punt waar je de kleurstof hebt opgebracht tot
waar het is blijven steken) / B (de afstand van het punt waar de loopvloeistof is opgebracht
tot waar het is blijven steken).
Bij een chemische reactie veranderen de beginstoffen in reactieproducten. Voor elke
chemische reactie geldt de wet van massabehoud. Stoffen reageren en ontstaan in vaste
massaverhouding en de reactie verloopt pas als de temperatuur even hoog of hoger is dan
de reactietemperatuur. Elke chemische reactie heeft een energie- effect. Deze hierboven
benoemde uitspraken zijn de vijf algemene kenmerken van een chemische reactie. Alle
stoffen bezitten ene bepaalde hoeveelheid chemische energie. Bij een exotherme reactie
staan de beginstoffen een deel van hun energie af aan de omgeving. Die chemische energie
wordt dan omgezet in een andere vorm van energie, zoals warmte, licht op elektrische
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Tamara10. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65539 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen