Samenvatting
Samenvatting scheikunde havo4 hoofdstuk 4
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Wil jij ook een 7,9 en een 9,1 halen voor scheikunde? Gebruik dan mijn samenvattingen!
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
scheikundehoofdstuk 4
Paragraaf 4.1
Ionen
- positief of negatief geladen atoom of molecuul
o elektronen en protonen staan niet gelijk aan elkaar
- positief ion -> ontstaat als een metaalatoom een of meer elektronen afstaat
- negatief ion -> ontstaat wanneer een niet-metaalatoom een of meer elektronen opneemt
- elektrovalentie -> lading van een ion
- samengestelde ionen -> bestaat uit meerdere atomen, die samen een elektron teveel of te weinig hebben
verhoudingsformule
- geeft de verhouding aan waarin de positieve en negatieve ionen voorkomen
1) schrijf de formules van de ionen op(denk aan de lading!)
Natriumion = Na+
Fosfaation = PO43-
2) bepaal de verhouding waarin de ionen neutral worden
Na+: PO43- = 3:1
3) noteer het positieve en negatieve ion met index
Positief -> Na3
Negatief -> PO4
4) noteer de verhoudingsformule
Na3PO4
- met haakjes als er een index achter een samengesteld ion staat -> Ca(OH) 2
Naamgeving van zouten
- de naam van zouten vindt je door de naam van het positieve- en negatieve ion achter elkaar te zetten
- rationale naam -> systematische naam
- triviale naam -> naam die in het dagelijks leven wordt gebruikt
Paragraaf 4.2
hydratatie
- bij het oplossen van een zout in water wordt het ionrooster verbroken
o de positieve en negatieve ionen van een zout worden gehydrateerd
- bij hydratatie worden de ionen van een zout omringd door watermoleculen
o dat kan door de ladingsverdeling van water
oplosvergelijkingen
- geeft het oplossen van een zout weer
o voor de pijl een vaste zout
o na de pijl de gehydrateerde ionen
- bijv. KNO3(s) -> K+(aq) + NO3-(aq)
- in BiNaS 45A staat de oplosbaarheid van zouten
metaaloxiden
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper amber1234567891011. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53022 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen