Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Nova Havo 4 hoofdstuk 6 ‘reacties’ paragraaf 1: energie
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
samenvatting van scheikunde over energie
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde Nova Havo 4 hoofdstuk 6 ‘reacties’ paragraaf 1: energieEnergie komt vrij in de vorm van warmte, licht of elektriciteit. Bij een exotherme reactie komt
energie vrij en bij een endotherme reactie moet energie worden toegevoegd, zodat de reactie kan
plaatsvinden.
In alle stoffen zit chemische energie opgeslagen dat wordt omgezet bij reacties:
Chemische energie wordt omgezet in warmte of licht exotherm
Warmte, licht of elektrische energie wordt omgezet in chemische energie endotherm
Activeringsenergie (E-act): de energie die wordt gebruikt om de bindingen in de beginstoffen te
verbreken.
De hoeveelheid activeringsenergie is meer dan de energie die vrijkomt endotherm
De hoeveelheid activeringsenergie is minder dan de energie die vrijkomt exotherm
Reactiewarmte (ΔE): de hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig is.
Reactiewarmte = vormingswarmte reactieproducten – vormingswarmte beginproducten
ΔE is groter dan 0 endotherm
ΔE is kleiner dan 0 exotherm
Vormingswarmte: de hoeveelheid energie die vrijkomt bij het vormen van 1 mol van het element,
uitgedrukt in J mol-1 (BinasTabel: 57)
Bij een negatieve vormingswarmte komt er energie vrij, dus exotherm en bij een positieve
vormingswarmte is er energie nodig, dus endotherm.
De vormingswarmte van O2 = 0
Opdracht: Bereken de reactiewarmte voor de verbranding van methaan.
1. Reactievergelijking maken:
CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)
2. Vormingswarmte bepalen
CH4 = -0,75 X 105 J mol-1
O2 = 0 J mol-1
CO2 = -3,935 X 105 J mol-1
H2O = 2 X -2,86 X 105 J mol-1
3. Reactiewarmte bepalen
Reactiewarmte = vormingswarmte CO2 (g) + 2 X vormingswarmte H2O (l) – vormingswarmte CH4 (g)
Reactiewarmte = -3,935 X 105 J mol-1 + 2 X -2,86 X 105 J mol-1 - -0,75 X 105 J mol-1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper laurahouten. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80364 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
