100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Scheikunde Nova Havo 4 hoofdstuk 6 ‘reacties’ paragraaf 1: energie €3,49   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde Nova Havo 4 hoofdstuk 6 ‘reacties’ paragraaf 1: energie

 5 keer bekeken  0 keer verkocht

samenvatting van scheikunde over energie

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

  • 2 juni 2022
  • 2
  • 2020/2021
  • Samenvatting
  • Middelbare school
  • HAVO
  • Scheikunde
  • 4
Alle documenten voor dit vak (892)
avatar-seller
laurahouten
Scheikunde Nova Havo 4 hoofdstuk 6 ‘reacties’ paragraaf 1: energie



Energie komt vrij in de vorm van warmte, licht of elektriciteit. Bij een exotherme reactie komt
energie vrij en bij een endotherme reactie moet energie worden toegevoegd, zodat de reactie kan
plaatsvinden.

In alle stoffen zit chemische energie opgeslagen dat wordt omgezet bij reacties:

Chemische energie wordt omgezet in warmte of licht  exotherm

Warmte, licht of elektrische energie wordt omgezet in chemische energie  endotherm

Activeringsenergie (E-act): de energie die wordt gebruikt om de bindingen in de beginstoffen te
verbreken.

De hoeveelheid activeringsenergie is meer dan de energie die vrijkomt  endotherm

De hoeveelheid activeringsenergie is minder dan de energie die vrijkomt  exotherm

Reactiewarmte (ΔE): de hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig is.

Reactiewarmte = vormingswarmte reactieproducten – vormingswarmte beginproducten

ΔE is groter dan 0  endotherm

ΔE is kleiner dan 0  exotherm

Vormingswarmte: de hoeveelheid energie die vrijkomt bij het vormen van 1 mol van het element,
uitgedrukt in J mol-1 (BinasTabel: 57)

Bij een negatieve vormingswarmte komt er energie vrij, dus exotherm en bij een positieve
vormingswarmte is er energie nodig, dus endotherm.

De vormingswarmte van O2 = 0



Opdracht: Bereken de reactiewarmte voor de verbranding van methaan.

1. Reactievergelijking maken:

CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)

2. Vormingswarmte bepalen

CH4 = -0,75 X 105 J mol-1

O2 = 0 J mol-1

CO2 = -3,935 X 105 J mol-1

H2O = 2 X -2,86 X 105 J mol-1

3. Reactiewarmte bepalen

Reactiewarmte = vormingswarmte CO2 (g) + 2 X vormingswarmte H2O (l) – vormingswarmte CH4 (g)

Reactiewarmte = -3,935 X 105 J mol-1 + 2 X -2,86 X 105 J mol-1 - -0,75 X 105 J mol-1

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper laurahouten. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 62555 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,49
  • (0)
  Kopen