Samenvatting

Samenvatting LSC jaar 1 basischemie

1 keer verkocht

Vak
Basischemie

Instelling
Hogeschool InHolland (InHolland)

Dit document bevat uitgewerkte leerdoelen van basischemie, alle definities zijn beschreven van alle belangrijke begrippen, alle stoffen staan overzichtelijk uitgeschreven en stappenplannen voor het bepalen van bepaalde aspecten zijn gegeven. Ook staan er formules weergegeven met hun betekenissen.

[Meer zien]

Laatste update van het document: 2 jaar geleden

Voorbeeld 2 van de 6 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 2 juni 2022
Bestand laatst geupdate op 2 juni 2022
Aantal pagina's 6
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

periode
groep
molecuul
dichtheid
ion
kation
anion
zouten
octetregel
schillen
lewis structuur
valentie elektronen
electronegatieviteit
covalente bindingen
polaire bindingen
polair molecuul
apolair mole

€2,99

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. €3,99

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

LSC jaar 1 periode 1 basischemie en dataverwerking samenvatting

€ 5,98 € 3,99 2 items

1. Samenvatting - Lsc jaar 1 samenvatting dataverwerking
2. Samenvatting - Lsc jaar 1 basischemie
Meer zien

Leerdoelen basis chemie

Periode: horizontaal
Groep: verticaal, ze hebben dezelfde eigenschappen en hebben over het algemeen dezelfde
elektronenconfiguratie in hun buitenste elektrononenschil.
Groep 1 zijn de alkalimetalen; zachte metalen met een laag smeltpunt en reageren heftig met water
Groep 17 zijn de halogenen
Groep 18 zijn de edelgassen; volle buitenste schil en reageren amper met andere atomen

atoom nummer ( z ) 1
H (waterstof) H
atoom massa( A) 1,00794
He (helium)
Li (lithium) atoom nummer: aantal protonen in de kern
Be (beryllium) atoom massa: totaal aantal protonen en neutronen in
B (boor) een atoom
C (koolstof)
N (stikstof) isotopen: atomen met dezelfde atoom nummer
O (zuurstof) maar ander atoom massa (aantal
Cl (chloor) neutronen verschillen)
F (fluor)
Ne (neon) bohr: schilnummer: 1 (K) 2 (L) 3 (M) 4 (N)
Na (natrium) hoeveel elektronen: 2 8 18 32
Mg (magnesium)
Al (aluminium) Al= 13 elektronen
Si (silicium) elektronenconfiguratie= 2,8,3
P (fosfor)
S (zwafel)
Ar (argon)
K (kalium)
Ca (calcium)

Molecuul: het kleinste deeltje van een stof dat nog alle chemische eigenschappen van die stof bezit
Je kunt hem opbouwen uit atomen

Dichtheid: Een fysische eigenschap die de verhouding tussen massa en volume van een stof aangeeft
Bij vloeistoffen is de eenheid g/mL en bij vaste stoffen g/cm3

Ion: een elektrisch geladen atoom of molecuul
Kation: positief geladen deeltje
Anion: negatief geladen deeltje

Zouten: zouten zijn opgebouwd uit ionen, een combinatie van negatieve en positieve ionen die
samen het ionrooster vormen. Het is een combinatie van metalen en niet-metalen

Hydronium ion H3O (+) Hypochloriet OCL (-)
Ammonium ion NH4 (+) Nitraat ion NO3 (-)
Acetaat ion CH3CO2 (-) Nitriet ion NO2 (-)
Carbonaat ion CO3 (2-) Oxalaat C2O4 (2-)
Hydrogen carboonaat ion HCO3 (-) Permanganaat ion MnO4 (2-)
Chromaat ion CrO4 (2-) Fosforoxide ion PO4 (3-)
Dichromaat ion Cr2O7 (2-) hydroxidefosforoxide ion HPO4 (2-)
Cyanide ion CN (-) Dihydroxidefosforoxide ion H2PO4 (-)
Hydroxide ion OH (-) Sulfaat ion SO4 (2-)

, hydroxidesulfaat ion HSO4 (-) Sulfiet ion SO3 (2-)
Bromide ion Br- Natrium ion Na + Kwik (I) ion Hg2 2+
Chloride ion Cl- Kalium ion k+ Kwik(II) ion Hg 2+
Fluoride ion F- Calcium ion Ca 2+ Tin (II) ion Sn 2+
Jodide ion I- Ijzer (II) ion Fe 2+ Tin (IV) ion Sn 4+
Oxide ion O 2- Ijzer (III) ion Fe 3+ Chroom (II) ion Cr 2+
Sulfide ion S 2- Koper (I) ion Cu + Chroom (III) ion Cr 3+
Koper (II) ion Cu 2+

Octetregel: een atoom wil 8 elektronen om zich heen hebben om stabiel te zijn dit doen ze door
elektronen op te nemen of af te staan. van toepassing op de vorming van covalente
bindingen
NaCl = Na+ (groep 1A) en Cl- (groep 7A)
7A gaat naar 8A door 1 elektron op te nemen en voldoet aan de octetregel
1A heeft 1 elektron te veel en staat het af

schilnummer 1 2 3 4
subschil s s,p s,p,d s,p,d,f
aantal orbitalen 1 1,3 1,3,5 1,3,5,7
aantal elektronen 2 2,6 2,6,10 2,6,10,14
totaal hoeveelheid 2 8 18 32

12Mg (12 elektronen): 1s2 2s2 2p6 3s2
20Ca (20 elektronen): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

lewis structuur

valentieelektronen (Ve)= aantal elekronen in de buitenste schil
F: 7 Ve (kijk naar groep voor aantal)
B: 3 Ve
Totaal aantal Ve: 3+ (3*7)= 24

Elektronennegativiteit: een maat voor de neiging van een atoom dat een binding wilt aangaan met
een ander atoom om de gezamenlijke elektronenwolk naar zich toe te trekken.
Covalente bindingen: 0 – 0,4
Polaire bindingen: 0,5 – 1,9
ionische bindinen: 2,0 - hoger

covalente bindingen: binding tussen atomen
van der waals binding: binding tussen moleculen

polaire bindingen: hebben een dipoolmoment S- en S+ kant, kijk naar tabel welke het hardst trekt en
dus S- geladen is.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper zolakamp. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis