Samenvatting

LSC jaar 1 titrimetrie samenvatting

0 keer verkocht

Vak
Titrimetrie

Instelling
Hogeschool InHolland (InHolland)

Alle onderwerpen van titrimetrie zijn samengevat met veel voorbeeld berekeningen en afbeeldingen. Er worden onderwerpen besproken als Evenwichts constante, equivalentiepunt, pH en buffers

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 24 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 3 juni 2022
Aantal pagina's 24
Geschreven in 2021/2022
Type Samenvatting

€4,49

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. €6,49

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

LSC jaar 1 periode 4 titrimetrie en medische microbiologie samenvatting

€ 8,98 € 6,49 2 items

1. Samenvatting - Lsc jaar 1 medische microbiologie
2. Samenvatting - Lsc jaar 1 titrimetrie samenvatting
Meer zien

HC Titrimetrie
Week 1
Evenwicht constantie (K):

Wanneer aA + bB omgezet worden naar cC + dD heeft dit evenwichtsconstante K, wanneer je het
proces omdraait ( cC + dD wordt aA + bB) is de evenwichtsconstante 1/K

Wanneer je twee reacties bij elkaar optelt, die allebei een
eigen evenwichtsconstante hebben, dan doe je de
evenwichtsconstante keer elkaar (bv K1*K2)

Voorbeeld 1:
CH3COOH (aq) + H2O (l)   CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)

[ CH 3COO ]∗[ H 3 O]
K=
[ CH 3COOH ]
*alleen stoffen in de gasfase (g) of opgeloste fase (aq) komen in de vergelijking
* concentraties van vaste (s) en vloeibare (l) reactanten/ producten mag je vervangen door 1/ valt weg uit de
evenwichtsvoorwaarde

Voorbeeld 2:
De evenwichtsconstante van de reactie H2O H+ + OH- is Kw ([H+][OH-]) is 1,0*10-14 op 25 graden
celsius. KNH3 = 1,8 * 10-5 voor de reactie NH3 (aq) + H2O NH4+ + OH-. Wat is de K van de reactie NH4+
+
NH3 (aq) + H

De eerste en tweede reactie zijn samengevoegd, waaruit de derde reactie ontstaan is.

*De tweede reactie is omgedraaid om de derde reactie te krijgen dus de K wordt 1/K

Je krijgt dus:

1
K= 1,0*10-14 * −5 = 5,6*10
-10

1,8∗10

,Le Chatelier’s principe
Wanneer er een storing plaatsvindt van een systeem in evenwicht dan zal het systeem zodanig
reageren dat het evenwicht weer (geheel of gedeeltelijk) wordt hersteld.

De concentratie van de stof te veranderen

De temperatuur

Warmte komt vrij: exotherme kant
Andere kant is endotherme kant

Het volume en de druk

Als je de druk verhoogd is er minder ruimte, de reactie
verloopt naar de kant met de minste deeltjes

(de reactie wil zijn oude druk terug)

Gebruik van Q bij voorspellen van richting van de reactie

Q=0 geen producten
Q<K reactie naar rechts. Q>K reactie naar links
Q=K evenwicht

Voorbeeld:
Wat is de concentratie van H+ en OH- in water op 25 graden celsius? Kw= 1,0*10-14

De H+ en OH- worden 1:1 geproduceerd dus:

Kw = 1,0*10-14 = [H+][OH-] = [x][x] = x=1,0*10-7

de concentratie van H+ en OH- zijn beide 1,0*10-7 in water

, Oplosbaarheidsproduct (Ksp) is de evenwichtsconstante voor een reactie waarbij een vast zout oplost
en ionen worden.
Ksp geeft de verhouding waarin het vaste zout en de ionen zich in de oplossing bevinden.

Wanneer je te maken hebt met een verzadigde oplossing betekend dit dat er nog vaste stof in de
oplossing. Je hebt dan onopgelost stof in overmaakt.

Voorbeeld 1:
Wat is de concentratie van Hg22+ in evenwicht met 0,10 M Cl- in een oplossing van KCl met een
overmaat aan niet-opgeloste Hg2Cl2 (s)? De Ksp = 1,2 *10-18

Reactievergelijking:

Evenwichtsconstante: Ksp = [Hg22+][Cl-]2 = 1,2 *10-18
*Hg2Cl2 is een vaste stof dus die zet je niet in de vergelijking

Dus

De concentratie Hg22+ staat in evenwicht met 0,10 M Cl-

Dus 1,2*10 -16

[Hg22+] = 1,2*10-16

Voorbeeld 2:
Een 10,00 mL oplossing die Cl- bevat wordt een overmaat aan AgNO3 aan toegevoegd. Hierbij
ontstaat er een neerslag van 0,4368 gram van AgCl. Wat is de molariteit van Cl -?

Reactievergelijking:

AgCl: 143,321 g 1 mol
0,4368 g

3,048*10-3 mol AgCl

De reactievergelijking is 1:1 wat betekend dat je ook 3,048*10 -3 mol Cl- hebt.
Je hebt 10 ml dus:

[Cl-]= 3,048*10-3 mol/0,01L = 0,3048 M Cl-

Voorbeeld 3:
Bereken de oplosbaarheid van MgF2 in mg per liter. Gegeven Ksp= 7,4 *10-9. De molmassa MgF2=
62,30 g/mol.

MgF2 Mg2+ + 2F-

Ksp= [Mg2+][F-]2 = 7,4 *10-9

x * (2x)2 = 7,4 *10-9
4x3 = 7,4 *10-9

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper zolakamp. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis