Samenvatting
Samenvatting Moleculaire Diagnostiek (XB_42005)
Spiekbriefje voor tentamen moleculaire diagnostiek
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Soorten nucleofielen (doneren elektronenpaar): 1. Positieve lading = lege AO (H+)1. Niet bindend paar elektronen (N, S, O, P) 2. Neutrale moleculen met lege p-orbital (AlCl3, BF3)
2. Negatieve lading = niet bindend elektronenpaar (OH-, Br-, CN-) 3. Dubbele binden aan elektronegatief atoom
3. -bindingen aan elektropositieve/neutrale atomen 4. Enkele binding aan elektronegatief atoom
4. -bindingen aan elektropositieve atomen
Elektronegatieve atomen: F, O, Cl, N, Br, I, S
Elektropositieve atomen: Li, Mg, Al, Si, B, P
Hybridisaties: sp (2 p’s), sp2 (1 p), sp3 (0 p’s)
Volgorde orbitals: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, enz.
Zuur: geeft H+ in aq (HCl), proton donor (H2O), elektrofiel
Methaan, ethaan, propaan, butaan, pentaan, hexaan, heptaan, octaan, Base: geeft OH- in aq (NaOH), proton acceptor (NH3), nucleofiel
nonaan, decaan
Aromatisch: 4n+2, planar, geconjugeerd, geen sp3 (O=2, N=2, N=0 (dubbele
Pentanal = aldehyde; pentanon = keto; pentanol = alcohol; halogenen = binding aan N))
bromo (Br), iodo (I), fluori (F), chloro (Cl); acetaal = 1 O’s aan 1 C; Anti-aromatisch: 4n elektronen
hemiacetaal = bijna acetaal.
B∶ + HA ⇋ BH+ + A- = algemene zuur dissociatie
Hoge Ka = meeste zuur is zonder proton (A-) +
Hoge pKa = meeste zuur is met proton (HA), pH>pKa = raakt proton kwijt pH¿−log [H 3 O ]
Hoge pH = basische oplossing K a =¿ ¿ = HA + H2O ⇋ H3O+ + A-
Hoe beter een negatieve lading (anion) kan stabiliseren d.m.v. mesomeren
structuren, hoe sterker het zuur is pK ¿−log [K a ]
a
pKa -OH = 5; -COOH = 5; fenol = 10; -SH2 = 12; amine = 10; amine+benzeen
= 5; elektronenzuiger (O, N) haalt naar beneden
Alifatische amines zijn sterkere basen dan aniline (dubbele bindingen)
Sterkst zuur naar minst sterk zuur
Additie aan carbonyl groep (=O)
Amines en carboxylzuren vormen geen amide, omdat er een zuur-base
reactie plaatsvindt. Het is wel mogelijk onder extreme omstandigheden.
Reactiviteit van elektrofiel De hydrolyse van een amide is alleen mogelijk onder extreme
omstandigheden, omdat de hydroxide steeds weg gaat.
Umpolung is de chemische modificatie van een functionele groep om te
zorgen dat de polariteit van de groep omgedraaid wordt.
Vorming van acetalen om te zorgen dat het uiteindelijke product de juist
niet gemodificeerde functionele groepen bevat.
Soorten elektrofielen (accepteren elektronenpaar):
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper aagdebruijn. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen