Samenvatting
Samenvatting Scheikunde H4 + 5.1 Chemische Reacties, 3VWO
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Scheikunde H4 + 5.1 Chemische Reacties, 3VWO
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 4 Chemische Reacties4.1 Kenmerken van een reactie
Soms treden er wel veranderingen op bij stoffen. Bij het onderzoek naar stofeigenschappen
heb je bijvoorbeeld de eigenschap ‘brandbaarheid’ onderzocht. Je hebt de stof magnesium
verhit. Magnesium is een grijs metaal, maar tijdens het verhitten ontstond een wit licht en er
bleef een witte vaste stof over. Er zijn dus stofeigenschappen veranderd. De stof
magnesium, de beginstof, is verdwenen en daarvoor in de plaats is een nieuwe stof, het
reactieproduct, gekomen. Door het verwarmen van magnesium is een chemische reactie
opgetreden. Het verdwijnen van de beginstoffen en het ontstaan van reactieproducten is een
kenmerk van een chemische reactie. Een faseverandering is dus geen chemische reactie.
Bij de verbranding van magnesium komt energie vrij in de vorm van licht en warmte. Een
reactie waarbij energie, bijvoorbeeld warmte, licht of elektrische energie vrijkomt, noemen
we een exotherme reactie. Het verbranden van magnesium is dus een exotherme reactie.
Een reactie die alleen verloopt als er energie, bijvoorbeeld warmte of licht, wordt
opgenomen, noemen we een endotherme reactie.
Tijdens de verbranding van koolstofdisulfide (C = zwart en S = geel) veranderen de
bouwstenen van koolstofdisulfide en zuurstof (O = rood) in die van koolstofdioxide en
zwaveldioxide. Het aantal C-, S- en O-atomen is vóór en ná de reactie gelijk, dus de massa
is niet veranderd. Dat noemen we de wet van Lavoisier.
Een chemische reactie kan niet bij elke temperatuur verlopen. Voor elke chemische reactie
is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noemen we de reactietemperatuur. Is de
temperatuur lager dan de reactietemperatuur, dan verloopt de reactie niet vanzelf.
Kenmerken van een reactie zijn dus:
- Beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd.
- Er is altijd een energie-effect.
- De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten.
- Er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen.
Niet alle chemische reacties verlopen even snel. Er zijn vijf factoren die invloed hebben op
de snelheid waarmee een chemische reactie verloopt:
- De soort beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid.
- Een grotere verdelingsgraad zorgt voor een grotere reactiesnelheid.
- Hoe groter de concentratie, des te groter de reactiesnelheid.
- De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt.
- Ten slotte kun je de reactiesnelheid beïnvloeden met een hulpstof. Deze hulpstof
noem je een katalysator en deze zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt. Een
katalysator wordt tijdens de reactie wel gebruikt, maar raakt niet op. Aan het einde
van de reactie is er nog evenveel van de toegevoegde katalysator over.
4.2 Reactievergelijkingen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper INHK18. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,57. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen