100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting organische chemie 1BLC €8,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Karel De Grote-Hogeschool (KdG)
  4.  
  5. Biomedische Laboratoriumtechnologie En Chemie
  6.  
  7. Organische chemie

Samenvatting

Samenvatting organische chemie 1BLC

2 beoordelingen
 13 keer verkocht
  • Vak
  • Organische chemie
  • Instelling
  • Karel De Grote-Hogeschool (KdG)

Een gedetailleerde samenvatting van het vak organische chemie gegeven door Bart De Sterck in 1BLC - ik behaalde een 15/20 in eerste zit met deze samenvatting! Examentip: Dit vak heeft een open boek examen. Zie dat je de volledige samenvatting hebt geleerd en deze niet gewoon afdrukt en meene...

[Meer zien]
Laatste update van het document: 2 jaar geleden

Voorbeeld 4 van de 63  pagina's

Document informatie

  • 10 juni 2022
  • 10 juni 2022
  • 63
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • blc
  • 1blc
  • chemie
  • organische chemie
  • biomedische laboratoriumtechnologie

Geschreven voor

  • Karel de Grote-Hogeschool (KdG)
  • Biomedische Laboratoriumtechnologie En Chemie
  • Organische chemie
Alle documenten voor dit vak (1)

2  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: fellouslina123 • 1 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: esmakarakas • 1 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
StudentBLC

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Organische
door Noor Vinoelst
chemie
periode 3-4

4 Sp .
-
120 u

,HOOFDSTUK 1 JINERING & ALGEMENE BEGRIPPEN :




1. 1. SITUERING VD ORGANISCHE CHEMIE

Organische verbindingen =
koolstofverbinding rs
verbindingen die voor het functioneren ù levende wezens
zorgen

>
waarom koolstof zo cruciaal ? → koolstof staat centraal in het periodiek systeem . Dit betekend dat koolstof niet

geneigd is om e- op te nemen of af te maar wel om e- te delen / C behoort tot
groep Iva )
geven , .




1. 1. BINDINGEN & LADINGEN

koolstofatomen kunnen de edelgasconfiguratie bereiken door covalente
bindingen aan te
gaan
en C
gaat steeds

geneigd z n om 4
bindingen aan te
gaan
= vier
waardigheid is koolstof



meest voorkomende elementen / F, At )
in
organische verbindingen : C ,
H ,
0
,
N ,
2
,
P ,
halogenen U
,
Br ,
I
,




1. 1. 1. POLARITEIT VAN COVALENTE BINDINGEN

binding delen
covalente = e-
gemeenschappel k

niet -


polaire covalente
binding = e-
z n gel k
verdeeld
vd
over de atomen ~ dit is een
gevolg gel ke
elektronegativiteiten vd atomen die als
binding partners
optreden ( br Hz Fz .


, ,
. . .
)


elektronegativiteit =
geeft weer in welke mate een

atoom de e- naar zich toe trekt



polaire covalente
binding = covalente
binding waarb de
de Ü
lading niet
gel k verdeeld is over atomen omwille
) het meest elektronegatieve
een verschil in
elektronegativiteit tussen de bindings partners ( bv.HU NH } atoom
is
,
.

,
. .




heeft de
grootste ladingsdichtheid rond zich & zal dus
gedeeltel k negatief geladen z n bv St S .
-




H U
ionaire & polaire
> een polaire binding
covalente zit tussen de extremen Ù een een niet -
covalente binding is



hoe het verschil
elektronegativiteit hoe het ionair karakter vd binding kleiner
groter in
groter hoe het
→
,


verschil in elektronegativiteit hoe groter het vd
, covalent karakter
binding

polaire covalente verbinding = is
langs 1
z de gedeeltel k positief geladen ( St ) &
langs de andere
z de gedeeltel k
negatief geladen 1 g- )


1. 1. 1. DIPOOLMOMENT

een polaire binding gedraagt zich als een dipool =
ze heeft een
negatieve & een positieve kant is een dipool
wordt aangeduid met een vector / ) en de
p l w st in de zin naar waar de e-
gestuurd worden / =
partieel
vd
negatieve deel
binding )
1
ijijij ijij ij ijijij ij

, De
grootte vd dipool wordt
weergegeven door het

dipoolmoment µ

µ
=
lading × afstand / eenheid = de
bye D),




-18
1 D= t.to en om




polariteit : c- H N H 0 H
-
-




als 1 molecule slechts 1 covalente binding bezit is het dipoolmoment vd molecule het dipoolmoment
gel k aan

W
binding
als 1 molecule meerdere covalente bindingen bezit is het
dipoolmoment vd molecule afhankel k Ú het
dipoolmoment Ú

alle
bindingen & van de geometrie vd molecule ( vectoriële som )




1. 1. 3. POTENTIAAL MAP

hoe de
potentiaalmap geeft aan via kleuren
lading
verdeeld zit in een molecule


Rood meest elektrostatische potentiaal
=
negatieve
elektronen
=
r k

Blauw =
meest positieve elektrostatische potentiaal
=
elektronen arm




1. 3. OXIDATIETOESTAND VAN KOOLSTOF

oxidatietoestand Ú een atoom in een verbinding is afhankel k vd andere
atomen waaraan het atoom in kwestie gebonden is → minder

elektronegatieve atomen doen de oxidatietoestand met 1 eenheid dalen ,



negatievere elementen doen de oxidatietoestand met 1 eenheid st gen
elektro

b dubbele bindingen wordt de b drage tot de oxidatietoestand verdubbeld
is
,
-




b drievoudige bindingen worden verdrievoudigd

de oxidatietoestand houdt verband met de elektronendichtheid rond het atoom

waarde
~
een ( met een kleine voor het
oxidatiegetal ( negatief ) is een C

dat elektronen r k is . Een C met een
hoger oxidatiegetal komt overeen met
een C dat elektronen armer is .




1
ijijijij ij ij

, 1. 4. RUIMTEL KE BOUW ROND (

HYBRIDIJAÌIE ( .
s C heeft Ge
-



verdeelt over verschillende orbitalen


JP } :
? H




|
" " "× "" " " " " "" " " ° " """ " " " "" "
? ( ?
H


?

Ge 7- e-
-




? '
is




H
11 21 2N 2M 212
? ( bv .

Methylanion :
H C


H
?

?
gpz :




/
? 11 21 2 µ× Zpy zpz
(
" " "° "
? "" "" "" "
use
-



Ge
'


>
?
H

? 11 21 2 µ× 2M 212
( bv .


Methyl kation :
H C

H
?
die loodrecht op C
?
'
p-orbitaal leeg
H

( ? 11 21 Zpx Zpy zpz br radicaal
methyl "
•
.
:
' •




, H

'
ongepaard e-




y
'
JP :
? ( ?
11 21 Zpx Zpy zpz „ man , , ,, ,




C die 4 carbokationen carbanionen & radicalen
geen bindingen aangaan :
,


s carbokation carbenivmion = C
draagt een
pos .


lading
' carbanion = C
draagt een
neg .


lading
s radicaal =
C bevat ongepaard e-




1. 9. STRUCTUUR

door
C ,
N ,
0 &
halogenen z n maximaal 8 e-
omringd in
overeenstemming met de
octetregel ~ niet
gebruikte
valentie e-
z n vr e elektronenparen
-




beknopte structuurformule =
vr elektronenparen & covalente
bindingen worden weggelaten

skelet notatie = zelfde als beknopte structuurformule maar C worden niet
geschreven en komen overeen met de hoek -




worden
punten vd l ntjes en waterstoffen niet
weergegeven
0

bv .
( H } ( Hz ( OCH } ~




brutoformule = # elementen
aangegeven als index bv . ( H > CH , COCH } ~ ( 41-180 J
ijijijijij IJ

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper StudentBLC. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67418 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€8,99  13x  verkocht
  • (2)
In winkelwagen
Toegevoegd