Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal vwo 5 - H9
Samenvatting scheikunde vwo 5 - H9; zuren
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting - H9• Base kan H⁺-ion opnemen> Hierdoor ontstaat OH⁻-ion (hydroxide-ion)
• Zuur kan H⁺-ion afstaan> Hierdoor ontstaat H₃O⁺-ion (oxoniumion)
Sterke base = reageert aflopend met water.
• Oplossing van sterke base noteren als ionen die ontstaan door reactie met water.
Voorbeeld: CaO(aq) + H₂O(l) ⟶ Ca²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq)
Zwakke base = evenwichtsreactie met water.
• Geconjugeerd zuur-basepaar = als zwakke base H⁺-ion opneemt, ontstaat zwak zuur
dat weer een H⁺-ion kan afgeven.
• Ion als zwakke base noteren als oorspronkelijke ion.
• Oplossing van moleculaire stof als zwakke base noteren als oorspronkelijke molecuul.
Voorbeeld: CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇄ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq)
• Goed oplosbaar zout + sterk basisch ion:Één reactievergelijking met formule van het
zout.Voorbeeld: Na₂O(s) + H₂O(l) ⟶ 2 Na⁺(aq) + 2 OH⁻(aq)
• Slecht oplosbaar zout + sterk basisch ion:Te weinig ionen in de oplossing om reactie te
laten verlopen.
• Goed oplosbaar zout + zwak basisch ion:Twee vergelijkingen; oplosvergelijking van
zout in water + reactievergelijking van base en water.Voorbeeld: NaF(s) ⟶ Na⁺(aq)
+ F⁻(aq)
F⁻(aq) + H₂O(l) ⇄ HF(aq) + OH⁻(aq)
• Slecht oplosbaar zout + zwak basisch ion:Te weinig ionen in oplossing om reactie te
laten verlopen.
• Meerwaardige zwakke basen:Neemt één H⁺-ion op, tweede reactie noteer je niet.- Aan
lading van ion kun je zien hoeveel H⁺-ionen het kan opnemen.
Aminen zijn zwakke organische basen (-NH₂-groep).
Rekenen aan basische oplossingen:
• pOH = -log[OH⁻]
• [OH⁻] = 10⁻ᴾºᴴ
• pH + pOH = 14
Waterevenwicht:
• H₂O(l) + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq)
• Kw = waterconstante = [H₃O⁺][OH⁻] = 1,0·10⁻¹⁴ (bij 298 K)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper pienkortleve. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,57. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen