Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal vwo 6 - H15
Samenvatting scheikunde vwo 6 H15 - groene chemie
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting - H15Groene chemie = toepassen van duurzame ontwikkelingen in chemische industrie,
gebaseerd op 12 principes.
Atoomeconomie = massapercentage atomen van beginstoffen dat in gewenste
eindproduct komt.
= (mgewenst product / mbeginstoffen) x 100%
Rendement = praktische opbrengst als percentage van theoretische opbrengst.
= (praktische opbrengst / theoretische opbrengst) x 100%
• Synthese van meerdere reacties na elkaar: rendementen va alle stappen
vermenigvuldigen.
E-factor = hoeveelheid afval per kg product.
Q-factor = mate waarin een stof (afval) vervuilend is.
Grenswaarde = maximaal toegestane hoeveelheid van een stof in lucht op werkplek
(in mg m⁻³ of ppb).
• TGG = tijdgewogen gemiddelde (8 uur of 15 minuten)
Wet van behoud van energie: energie gaat niet verloren, maar wordt omgezet van
ene vorm in andere vorm.
• Energiebalans
• Energie-effect = ΔE = Ereactieproducten - Ebeginstoffen
• Exotherm: ΔE < 0 J
• Endotherm: ΔE > 0 J
Reactietemperatuur = temperatuur die nodig is om reactie te starten.
• Activeringsenergie = hoeveelheid energie die nodig is voor reactietemperatuur,
waardoor beginstoffen in geactiveerde toestand komen.
Vormingswarmte = hoeveelheid warmte die nodig is of vrijkomt bij vorming van één
mol stof uit de elementen.
• Vormingswarmte van element is 0.
• Reactie-energie (reactiewarmte) = hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig is bij
reactie.
• Berekenen m.b.v. vormingswarmten van stoffen uit reactieΔE =
vormingswarmte reactieproducten - vormingswarmte beginstoffen
Reactiesnelheid s = aantal mol van bepaalde stof dat per liter reactievolume en per
seconde verdwijnt of ontstaat.
• Berekenen: aantal mol van stof dat bij reactie ontstaat of verdwijnt delen door
coëfficiënt van stof in reactievergelijking.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper pienkortleve. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,57. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen