Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal vwo 5 - H11
Samenvatting scheikunde vwo 5 - H11; redoxreacties
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting - H11Redoxreactie = reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
• Oxidator: neemt elektronen op
• Reductor: staat elektronen af
Onedel metaal > sterke reductor
Edelmetaal > zwakke reductor
Redoxkoppel = bij elkaar horend oxidator-reductorpaar (bv: Ag en Ag⁺).
• Geconjugeerde reductor = Ag-atoom
• Geconjugeerde oxidator = Ag⁺-ion
Standaardelektrodepotentiaal = V₀ = maat voor sterkte van oxidator in redoxkoppel.
• Hoe hoger V₀, hoe sterker oxidator en hoe zwakker reductor.
• Aflopend: ΔV₀ = V₀(ox) - V₀(red) ≥ 0,3 V
• Evenwicht: -0,3 V < ΔV₀ < 0,3 V
• Geen reactie: ΔV₀ ≤ -0,3 V
Stappenplan redoxreactie opstellen:
1. Schrijf alle deeltjes op.- Bij oplossingen is H₂O zowel oxidator als reductor.
2. Bepaal de sterkste oxidator en reductor m.b.v. tabel 48.
3. Bepaal of reactie wel of niet, en hoe die verloopt (ΔV₀).
4. Stel halfreacties op.
5. Maak elektronen kloppend.
6. Tel beide halfreacties op.- e⁻ weglaten in totaalreacties.
Uitzonderingen op Binas tabel 48`;
• HSO₄⁻ en SO₄²⁻ zijn alleen oxidator in geconcentreerd zwavelzuur.
• Bij verdund salpeterzuur ontstaat NO(g), bij geconcentreerd salpeterzuur ontstaat
NO₂(g).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper pienkortleve. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,57. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen