Samenvatting
Samenvatting Scheikunde - hoofdstuk 1 - chemisch rekenen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 1 vwo
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 1: chemisch rekenen1.1 Atoombouw en periodiek systeem
De ontwikkeling van het atoommodel
1. Demokritos (450 v.Chr) —> hij ontdekte dat je materie niet eindeloos kan delen, het kleinste
deeltje noemde hij atoom (van atomos = ondeelbaar)
2. Dalton (1808) —> hij spreekt over harde, ondeelbare ronde deeltjes
3. Thomson (1897) —> hij ontdekt het elektron (-)
4. Rutherford (1911) —> hij ontdekt dat een atoom bestaat uit een positieve kern met een
negatief geladen elektronenwolk
5. Bohr (1914) —> verfijnde het model met elektronenschillen, hoe verder een schil van de kern
ligt hoe meer elektronen hij kan bevatten —> atoom Bohrium (Bh) is naar hem vernoemd.
Schil Elektronen
K 2
L 8
M 18
6. Chadwick —> ontdekte het neutron en daarmee was het atoommodel compleet
Deeltje Plaats Lading (e) Massa (u)
Proton (P+) Atoomkern 1+ 1,0073
Neutron (n) Atoomkern 0 1,0087
Elektron (e-) Elektronenwolk 1- 0,00055
Eenheid lading = coulomb
Atoomnummer = aantal protonen (+) = aantal elektronen (-)
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
Isotoop = atomen met het zelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal neutronen —>
massagetal is anders
Atomaire massa-eenheid u —> tabel 7B
Relatieve atoommassa A —> een gewogen gemiddelde van de atoommassa’s van verschikkende
isotopen —> 25A
Mendelejev bracht ordening in de elementen en zijn periodiek systeem (tabel 99) werd wereldwijd
aanvaard
Perioden = atoomnummer op volgorde gerangschikt
Groep = kolom met vergelijkbare eigenschappen
Valentie-elektronen = het aantal elektronen in de buitenste schil, dit bepaald de eigenschappen
Elektronenconfiguratie = verdeling van de elektronen over de schil
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper rooswesselsboer. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 58716 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen