,Contents
Introduction to Biogeochemistry (Lecture 1).........................................................................................3
Air pollution, acidification, eutrophication, and critical loads (Lecture 2).............................................7
Climate change and nature management (Lecture 3)...........................................................................9
Ecological feedbacks in the climate system (Lecture 4).......................................................................10
Peatland and heathland restoration (Lecture 5)..................................................................................11
Peatlands: Rich fens.............................................................................................................................14
Management of aquatic systems (Lecture 6).......................................................................................15
Lake management – Biomanipulation and Geo-engineering (Lecture 7).............................................17
Coastal management (Lecture 8).........................................................................................................18
Biological water quality assessment (Lecture 9)..................................................................................19
Management of drylands (Lecture 10)................................................................................................21
, Introduction to Biogeochemistry (Lecture 1)
Redox Ladder: (Oxidation is losing é – Reduction is gaining é)
Oxygen --> Nitrate (denitrification) --> Manganese --> Iron (iron reduction) --> Sulfate (sulfur
reduction) --> Carbon dioxide (methanogenesis)
Regulation of decomposition / mineralization:
Temperature
Nutrient concentration
Concentration and degradability of organic compound
Phenolic compounds
Alkalinity (Acid neutralizing capability)
Salinity
Electron acceptor availability
Table-Oxidation States
Element Species Formula
Sulfur Hydrogen sulfide H2S
Elemental sulfur S
Sulfide S2-
Sulfur dioxide SO2
Sulfate ion SO42-
Sulfuric acid H2SO4
Carbon Methane CH4
Nitrogen Ammonia NH3
Ammonium NH4+
Nitrogen gas N2
Nitric oxide NO
Nitrite ion NO2-
Nitrogen dioxide NO2
Nitrate ion NO3-
Nitric Acid HNO3
In aerobic reactions H+ is produced! This lowers the pH
In anaerobic reactions H+ is consumed! This raises the pH
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ACobussen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,49. Je zit daarna nergens aan vast.