Samenvatting
Samenvatting Antwoorden afsluiting H7 4 HAVO scheikunde chemie overal
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Antwoorden afsluiting H7 4 HAVO scheikunde chemie overal
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
AfstuitingEO
a Bij 0,45 M zoutzuur geldt [H.l = 0,45 mol L-l.
pH = -log 0,45 = 0,35
b De molaire massa van HNO, is 63,013 I mo¡-t,
31.5 s HNO^ a 31'5 = 0,500 mol
' 63,013
lH'l = 0,500 mol L-l
pH = -log 0,500 = 0,301
ø
a Door verdunnen wordt de oplossing minder zuur. De [H.] wordt dus kleiner.
b De [H.] wordt kleiner. De pH wordt dus groter.
c Zie Binas tabel 52 A.
Als methyloranje oranjegeel kleurt, geldt: pH > 4,4.
Als broomkresolgroen groen kleurt, geldt: 3,8 < pH < 5,4.
De pH ligt dus tussen 4,4 en 5,4.
E
a De blauwe kleur wijst op pH < 5, het regenwater is dus zuur.
b De rode kleur wijst op een pH > 6,5, het mengsel is dus basisch.
c pH = 4,9 -+ [H*] - 10-pH = 10-4,e = 1.10-5 mol L-l
tr
a De molaire massa van picrinezuur is 229,1I g mol-l.
1'4
or5/ 22g,rr4 = 6,1'10-3
i,4 s C.H^N.O.4 mol
opgeloste stof 6'1- 1Q-] mol
molariteit - mol -
volume oplossing 0,100 L
= 6,r.!o-zmol L-l
b [H.] = 0,85 x 6,1.10-2 = 5,2'10-2 mol L-1
c pH = -log 5,2.10-2 = I,28 (Gegevens hebben twee significante cijfers, er zijn dus twee
decimalen in de pH.)
d C6H3N307 (s)-+ C.H.N.O, (B)
tr*
a 1 0H- reageert met 1 H*, er zijn dus 6,64'10 4 mol Hrionen.
a
b 1 mol citroenzuur geeft 3 mol H', er is 1/3 x 6,64.10-a = 2,2I't0 mol citroenzuur.
c De molaire massa van C6HB07 is 192,L2 g mol-l.
2,21.10-4 mol CuHrO, !2,2I'I0-4 x I92,I2 = 4,25'10-2 E
o'?';l9t x
massapercentage = 2,007
100% = 2,r20/o
tr
a Extraheren en filtreren
b [H'] = 0,2 mol L-l
pH = -log 0,2 = 0,7
c Azijnzuur is een zwak zuur en geeft dus bij dezelfde concentratie minder H'ionen.
@ Noordhoff Uitgevers bv Zuren | 101
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Noaveldmaat. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen