Samenvatting
Samenvatting Antwoorden 7.4 4 HAVO scheikunde chemie overal
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Antwoorden 7.4 4 HAVO scheikunde chemie overal
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
d De molaire massa van HrPOo is 97 ,gg5g mol-1. 54 mg H3PO4 4-j1- = 0,551 mmol
mOlariteit = Lhoeveelheid opgeloste stof= ---i:i---j:ji:-
0,551 mmol
= 5.5.10-3 mol L-l
volume oploss¡ng 100 mL
e Eén liter van de oplossing heeft een massa van I,7 kg.85% daarvan is 0,85 xI,7 =
I,445 kg.
r,445 kg = r445g + ^1-a^a^5- = r4,7 mol
97,995
hoeveelheid opgeloste stof 14,7 mol
molantert = 15 rÏìol L-'
volume oplossing 1,0 L
7.4 pH-berekeningen
EEZ
pH = -log [H.]
ln de tabelzie je dat de [H.] steeds gelijk is aan 1O-pH.
lHl (molL-r) gemeten pH -log [Hl
1,0.1-r I ,0 -log 1,0'1-1 = 1,00
1,0.11 1,0 -log 1,0'11 =1,00
1,0.11 1,0 -log 1,0.11 =1,00
1,0.18 ffi,O -log 1,0.1ffi =8,00
m
Het aantal significante cijfers in de [H.] moet even groot zijn als het aantal decimalen in de pH.
a pH = -1og0,27 =0,57
b pH = -log 0,050 = 1,30
c pH = -log 0,00025 = 3,60
d pH = -1o91,0527 = -0,02230
a Molverhouding HCI : H* = 1 : 1
0,035 M zoutzuur -+ [H.] = 0,035 mol L-1 -+ pH = -log 0,035 = I,46
b Molverhouding : H' = I : 2
HrSOo
0,345 M zwavelzuur -+ [H.] = 2 x 0,345 = 0,690 mol L-l -+ pH = -log 0,690 = 0,161
c Molverhouding HNO,:H* = 1 :1en molverhouding HCI :H. = 1 : 1
1,00 L 0,10 M salpeterzuur levert 0,10 molH* en 2,00 liter 0,56 M zoutzuur 2 x 0,56 =
1,12 molHt,
Na samenvoegen is de hoeveelheid H* = 0,10 +I,I2=I,22 molin 3,00 L.
hoeveelheid opgeloste stof r'22mol
molariteit =
volume oplossing
- 3,00 L
= 0.41 molL-r
pH = -log 0,41 = 0,39
d
hoeveelheid H. (mol) 1,0.10-4 x
volume oplossing (L) 0,100 1,00
1'0'19 1'00
x = [H*] - -a-I
0,100
= 1,0.10-3 mol L-1
pH = -log 1,0.10-3 = 3,00
@ Noordhoff Uitgevers bv Zuren | 97
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Noaveldmaat. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen