Samenvatting
Samenvatting Antwoorden 2.5 De mol 4 HAVO scheikunde chemie overal
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Antwoorden 2.5 De mol 4 HAVO scheikunde chemie overal
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
e Let op! De dichtheid van osmium is gegeven in kg d¡-e. Deze moet je dus eerstomrekenen in kg r¡-s. De dichtheid wordt dan 22,587.I03 kg m*
587,103
= 22,6
103
0s dus 22 ,6 keer zo zwaar als water
f Osmium atoomnummer 76 en heeft dus 76 protonen in rn. Het Osan.ion bevat
dan76 - 4 elektronen, Het Ossrion bevat 76 - 8= elektronen.
a De dichtheid van 0,9992.103 g L-l
500 rnl = 0,500 L
massa (g) 0,9982'103
volurne (L) 1,00
0,9982'103 x 0,500
1,00
-4
b De dichtheid van kwik is i3 Qr g l-t
massa (g) 13,5. X
volur¡e (dm3) 0.i50q ,
13,5.103 ,500
)(= = 6,75.L03 g
c Reken uit hoeveel keer zwaarder kwik is dan water:
103
= 13,5
9982.103
Als je nu de hoeveelheid water deelt door dit getal weet je kwik dezelfde
massa heeft als 500 mL water:
500 a-7
= J/ ,0 mL
-
2.5 De mol
o
6,02.1022
a De molaire massa van N,aCl is 22,g9 + 35,45 = 58,44 g.
b De molaire massa van C,Hu is (2 x I2,0Il + (6 x 1,008) = 30,07 g.
c De molaire massa van HrO, is (2 x 1,008) + (2 x 16,00)
= 34,02 g.
d De molaire massa van Ag is 107,9 g.
tB EÐ
6,02.1023 x 45 g = 2,7.L025 g
I'qO
De molaire massa is de massa van één mol stof en wordt uitgedrukt in g. De
molecuulmassa is de massa van één molecuul en wordt uitgedrukt ín u.
De massa van één ijzeratoom is groter dan de massa van één natriumatoom. Dan
is
de massa uan 6,a2'r023 ijzeratomen, dus één mol ijzer, ook groter dan de massa van
6,02.L023 natriumatomen, dus één mol natrium,
26 | Hoofdstuk 2 @ Noordhoff Uitgevers bv
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Noaveldmaat. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75323 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen