In deze samenvatting komen de volgende onderwerpen aan bot;
- Ontledingsreacties
- Synthesereacties
- Ontleedbaren en niet-ontleedbaren stoffen
- Moleculen en atomen
- Deeltjesmodel
- Micro- en macroniveau
- Atoomsoorten
- Verbrandingsreacties
- Reactievergelijkingen
- Van reactieschema ...
2.1. Ontleding en synthesereacties
Ontledingsreacties
- Chemische reactie waarbij uit een beginstof twee of meer reactieproducten ontstaan
- Dit kan op drie manieren plaatsvinden:
- (1) Thermolyse:
● Dit is een ontledingsreactie door middel van warmte
● Organische stoffen: stoffen die bij verhitting zonder zuurstof verkolen
● Bij thermolyse van organische stoffen ontstaan meestal ook gassen en rook
● Reactieschema:
● organische stoffen → warmte ← koolstof + water + rook + gassen
- (2) Elektrolyse:
● Dit is een ontledingsreactie door middel van elektrische energie
● Water gaat bij verhitten over in waterdamp, koelt waterdamp af condenseert het weer
tot water ← dit is een fase-overgang
● Water kun je ook ontleden ← gaat het gemakkelijkst met behulp van elektrische
energie in de vorm van gelijkstroom. Dit proces heet elektrolyse
● Reactieschema elektrolyse van water:
● water → elektrische energie ← waterstof + zuurstof
- Waterstof:
● Kleinere dichtheid dan lucht, lichtste gas dat bestaat, en het is erg brandbaar
● Waterstof kan je opvangen in een omgekeerde reageerbuis
● Houd je bij de opening van een reageerbuis een brandende lucifer, hoor je een
blafgeluid, een fluittoon of een harde knal
● aantoningsreactie: een dergelijke reactie waarmee je de aanwezigheid van een stof
aantoont
● Steek je waterstof aan, reageert het met zuurstof uit de lucht ← hierbij ontstaat water en
komt er energie vrij waardoor dit gas als een schone brandstof kan worden gebruikt (er
gebeurd het omgekeerde van de ontledingsreactie van water)
● Water wordt gevormd door verbranding van waterstof
● Reactieschema:
● waterstof + zuurstof → aansteken ← water
- Zuurstof: (is nodig om stoffen te laten branden)
● In zuivere stoffen gaan verbrandingen veel sneller en feller dan in lucht
● Met deze aantoningsreactie kun je laten zien dat in een reageerbuis een groot gehalte
zuurstof aanwezig is
, - (3) Fotolyse
● Dit is een ontledingsreactie door middel van licht
● Een waterstofperoxide is een oplossing die je kunt gebruiken als spoelmiddel
← ontleed je deze stof, ontstaan water en zuurstof ← gaat sneller onder invloed van
licht.
● Reactieschema:
● waterstofperoxide → licht ← water + zuurstof
● Als ontleding door licht ongewenst is moet je het in het donker bewaren (pigment
veranderd anders)
Ontleedbare en niet ontleedbare stoffen
- Ontleedbare stoffen worden vaak verbindingen genoemd
- Niet-ontleedbare stoffen worden elementen genoemd
Metalen
- Het grootste deel van de niet ontleedbare stoffen behoort tot de metalen
- Alle metalen behalve edelmetalen kunnen reageren met zuurstof uit de lucht
- In het geval bij het metaal ijzer heeft dit roesten bij andere metalen heet dit corroderen
- Kenmerken:
● Leiden warmte en elektrische stroom en hebben een glanzen oppervlak
● Metalen verschillen in stofeigenschappen zoals dichtheid, smeltpunt, hardheid enz..
Overige niet ontleedbare stoffen
- Vertonen weinig of geen gemeenschappelijke kenmerken
● Stoffen zoals zuurstof, stikstof, chloor en helium zijn gasvormig
● Broom is bij kamertemperatuur vloeibaar
● Stoffen zoals koolstof, silicium, zwavel en jood zijn vaste stoffen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Ihsanne. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,49. Je zit daarna nergens aan vast.
