Samenvatting
Samenvatting Natuurkunde - HF 11 Eigenschappen van gassen
- Vak
- Natuurkunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting heel hoofdstuk 11. Natuurkunde voor vwo 5. Boek: NOVA natuurkunde
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
NATUURKUNDEHoofdstuk 10 - Ioniserende straling
Indy Faassen, klas DV5a
§11.1 Eigenschappen van gassen
Druk
F
Formule: p =
A
Hierin is:
P: de druk in Pascal (Pa)
F: de kracht in Newton (N)
A: de oppervlakte in vierkante meter (m2)
Een gas oefent in alle richtingen een gelijke druk uit.
Druk en volume
De druk van een gas hangt af van het volume, de temperatuur en de hoeveelheid van het gas.
De wet van Boyle: bij een constante temperatuur en hoeveelheid gas neemt de druk van het gas toe als het volume kleiner wordt.
- Druk en volume zijn omgekeerd evenredig aan elkaar, want wanneer het volume 2x zo klein wordt, wordt de druk 2x zo groot.
- Hoe lager je het volume maakt, des te meer tegendruk de deeltjes geven binnenin de ruimte. De deeltjes botsen vaker tegen de wanden, waardoor
de druk wordt verhoogd.
Formule: p xV = c o n s t a n t
Hierin is:
P: de druk van het gas in Pascal (Pa)
V: het volume van het gas in kubieke meter (m3)
Druk en temperatuur
De wet van Gay-Lussac: wanneer de temperatuur van een afgesloten gas toeneemt en het volume constant blijft, neemt de druk van het gas toe.
- Als de temperatuur van het gas stijgt, bewegen de deeltjes sneller en botsen daardoor harder tegen de wanden aan. De druk zal hierdoor stijgen.
p
Formule: = consta nt
T
Hierin is:
P: de druk van het gas in Pascal (Pa)
T: de absolute temperatuur van het gas in Kelvin (K)
Het absolute nulpunt is 0 K en komt overeen met -273,15 °C. Druk en temperatuur zijn evenredig. Als de temperatuur 2x zo hoog wordt, wordt de druk
ook 2x zo groot.
Druk en hoeveelheid gas
Bij een constante temperatuur en constant volume is de druk van een gas recht evenredig met de hoeveelheid gas.
- Als er meer deeltjes in een ruimte zitten, vinden er meer botsingen plaats met de wanden en zal de druk stijgen.
p
Formule: = consta nt
n
Hierin is!
n: de hoeveelheid gas in mol (hoeveelheid deeltjes van een bepaalde stof)
Getal van Avogadro (NA): het aantal deeltjes per mol (6,022*1023 mol-1)
De algemene gaswet
Formule: p xV = n x R x T
Hierin is:
R: de gasconstante (J mol-1 K-1) met de waarde 8,3 J mol-1 K-1
Ideaal gas
De moleculen nemen geen ruimte in.
De moleculen mogen geen krachtwerking van elkaar ervaren.
De moleculen mogen wel botsen met elkaar of de buitenwanden (de botsingen zijn elastisch)
Waterstof en helium komen in de buur van een ideaal gas.
§11.2 Microscopisch model van een gas
Druk: de mate waarin deeltjes tegen elkaar en de wand aanbotsen.
Bij een gelijke temperatuur, druk en volume bestaat elk gas uit eenzelfde hoeveelheid deeltjes.
Microscopisch model
De algemene gaswet is een macroscopische beschrijving van een gas, omdat de grootheden in de algemene gaswet eigenschappen van een gas als
geheel zijn. Het verklaart niet waarom een gas zich zo gedraagt.
Microscopisch model: model waarin de moleculen veel kleiner zijn dan wat je kunt zien.
Het microscopische model van een gas wordt kinetische gastheorie genoemd. Deze theorie gaat uit van de volgende aannamen:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper indyfaassen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen