Dit is een samenvatting van hoofdstuk 5: "Reacties en energie" van de boek Chemie Overal voor 3vwo.
Hierin kan je 10 overzichtelijke bladzijdes vinden, (niet vol met tekst)
die ik, met behulp van voorbeelden en illustraties (foto's) hebt geschreven om hoofdstuk 5 te proberen samenvatten.
Je ...
Wat is een verbrandingsreactie?
Onder verbrandingsreacties vallen vuurreacties(>bijv. explosie
van dynamiet), en reacties zonder vuur (>bijv. Het verbranden
van eten)
Er zijn drie voorwaarden voor een verbrandingsreactie:
1. Er moet Brandbare stof zijn;
2. Er moet voldoende zuurstof zijn;
3. De ontbrandingstemperatuur moet bereikt zijn;
Bestrijding van brand
Om een brand te blussen kan je 3 dingen doen.
1. Brandstof weghalen
>Bijv. Bosbranden bestrijden door dalen om de bos te graven,
zodat de vuur geen brandstof heeft om verder te verspreiden.
2. Zuurstof weghalen
>Bijv. Een deksel opzetten op een brandende pan met olie.
3. Temperatuur verlagen
>Bijv. Water op een brand gieten. Er kan geen brand zijn als de
temperatuur onder de ontbrandingstemperatuur is.
Verbranden van elementen
Bij een verbrandingsreactie reageert de brandstof met zuurstof tot een oxide. Het is een
verbinding die bestaat uit een atoomsoort van de brandstof en van zuurstof (O), >Bijv. Als
je magnesium (Mg) verbrand ontstaat er magnesiumoxide (MgO).
Mg + O2 = MgO
2Mg + O2 = 2MgO
Van sommige metalen zijn meerdere oxiden bekend en dat geef je aan met een Romeins
cijfer in de naam, zoals koper(I)oxide (Cu2O) en koper(II)oxide (CuO).
, Namen van oxiden
Omdat er zo veel verschillende oxides zijn, is de
naamgeving door voorvoegsels verbetert. Als er een
atoomsoort van is zeg je dan ‘mono’.
>Bijv. CO = koolstofmono-oxide of P2O5 =
diofosforpentaoxide.
Zie de rijtje hiernaast.
Voorbeelden namen (lezen niet noodzakelijk)
Verbranden van Verbindingen
Als de brandstof (beginstof) een verbinding is (bestaat
uit meerdere atoomsoorten), dan bij een verbranding
wordt ieder atoomsoort van de beginstof een oxide.
2 C2H6S + 9 O2 4 CO2 + 6 H2O + 2 SO2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper barbaralunia. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,44. Je zit daarna nergens aan vast.
