In dit document is een samenvatting gegeven voor de tentamen stof van het van Chemie. Dit komt uit het boek Chemistry van John E. McMurry en Robert C. Fay. Er is gewerkt met de zesde druk. In de samenvatting staat:
Hoofdstuk: 2.12, 3.3-3.8, 8.2-8.5, 10.3, 11, 12.1-12.10
Paragraaf 2.12 Benaming van chemische stoffen.
Zonder regels over de benaming van stoffen zou het onoverzichtelijk worden. De
stoffen moeten een unieke naam hebben die ook aangeeft welke structuur de
stof heeft.
Naamgeving zouten.
Zouten worden benoemd naar beide ionen. Eerst het positieve ion, daarna het
negatieve ion. Het positieve ion heeft dezelfde naam als het atoom, het
negatieve ion daarentegen eindigt nu op –ide. Bijvoorbeeld Natriumchloride. Het
positieve ion heet ook wel het cation. Het negatieve ion wordt ook wel anion
genoemd.
In het periodieksysteem kan je aflezen welk ion welke lading heeft. Dit wordt
bepaald door de groep waar ze in zitten. Groep 1 heeft een lading van +, groep 2
heeft een lading van 2+. Er zijn uitzonderingen op deze regel. Zo kunnen
thallium, ijzer en tin meerdere ladingen hebben. Dit geef je in de naamgeving
aan met een romeins cijfer. Zo is Fe 2+ het ijzer(II)ion.
Naamgeving moleculaire stoffen.
De naamgeving van moleculaire stoffen lijkt erg op die van zouten doordat ze er
van uitgaan dat één molecuul meer cationachtig is. Zo heet HF bijvoorbeeld
waterstoffluoride. Om te bepalen welke het meest op een cation lijkt kun je kijken
naar de plek in het periodiek systeem. Hoe verder naar links het atoom staat hoe
meer het op een cation lijkt. Omdat er vaak meerdere atomen van één atoom
soort in een molecuul zitten worden er in de naamgeving voorvoegsels gebruikt.
Naamgeving stoffen met moleculaire ionen
Dit gaat hetzelfde als de naamgeving van zouten, eerst het cation, dan het anion.
Toch is er geen systematische manier om moleculaire ionen naam te geven. Deze
zal je moeten leren.
Hier zijn een paar belangrijke:
Hoofdstuk 3
Paragraaf 3
In het periodiek systeem kan je vinden hoe veel een atoom weegt, met deze
kennis kan je rekenen aan reacties. Het gewicht van een atoom staat vaak onder
het symbool van het atoom.
Paragraaf 4
In de berekingen gaan we er vaan van uit dat de reactie compleet verloopt. Dit
blijkt in de praktijk niet zo te zijn. De hoeveelheid die daadwerkelijk gevormd
wordt heet yield (opbrengst).
Paragraaf 5
In de chemie gebruikt men vaak van 1 stof meer dan dat nodig is, hier is dus een
overvloed van en dit zorgt er voor dat de andere stof meer reageert dan normaal
en daarnaast zal dit de reactie iets versnellen.
Paragraaf 6
Aangezien stoffen vaak mobiel moeten zijn, willen ze reageren, lossen we ze
meestal op. De concentratie wordt gegeven in M(mol/L) M=aantal mol
stof/volume van de oplossing.
Paragraaf 7
Vaak moeten oplossingen verdunt worden om de concentratie te krijgen die nodig
is bij een reactie. Het aantal mol=M*v hierdoor is M 1*v1=M2*v2
Het aantal mol veranderd niet. Bij verdunnen wordt er vaak water bij de oplossing
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Wenke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
