Dit is eigenlijk alles wat je nodig hebt om te leren voor scheikunde. Alle onderwerpen die gegarandeerd op het CE komen staan uitgelegd. Inclusief redox en zuurbase.
Examenstof Scheikunde
Atoombouw, moleculen, metalen en zouten
Atoom
Kern Elektronen
m = ‘0’ u
Protonen Neutronen
m = 1,0 u m = 1,0 u
De massa van een atoom = De massa van de kern.
* Li-7
7 boven, 3 onder, daarachter de Li = 3 protonen
3 elektronen
4 neutronen
Als het een + atoom is staat dan gaat er een van de elektronen af.
Bij een – atoom gaat er een van de elektronen bij.
Isotopen = Hetzelfde aantal protonen, ander aantal neutronen.
* 35Cl 37
Cl
p = 17 p = 17
e = 17 e = 17
n = 35-17= 18 n = 37-17= 20
KLMN-schil
Maximum aantal elektronen per schil = 2 n2
K = schil nummer 1 = 2 × 12 = 2
L = schil nummer 2 = 2 × 22 = 8
M = schil nummer 3 = 2 × 32 = 18
Dus over de schillen verdelen.
Elektronenconfiguratie = De verdeling over de schillen.
(Binas 99, linksonder)
Periodiek systeem
Links naar rechts = Periode
Boven naar beneden = Groep
Groep 1 = Alkalimetalen
Groep 17 = Halogenen
Groep 18 = Edelgassen
Covalentie = Aantal bindingen dat een niet-metaalatoom kan aangaan.
-> Edelgassen = 0 -> reageren niet
Groep 17 = 1
Periodiek systeem
Atoombinding = Binding tussen atomen van niet-metalen.
Cl – Cl = Cl : Cl
Polaire atoombinding = Binding tussen atomen waarbij het elektronenpaar enigszins verschoven is.
H – Cl = H : Cl
Elektronegativiteit = Mate waarin een atoom aan een gemeenschappelijk elektronenpaar trekt.
(Binas 40A)
Wanneer het verschil in elektronegativiteit groter is dan 0,4 en kleiner dan 1,7 = Polaire
atoombinding.
0,0 – 0,4 = Apolaire atoombinding.
> 1,7 = Ionbinding
Dipolen en meerdere polaire atoombindingen in één molecuul
ᵟ+H : Clᵟ- -
Oᵟ
E>0 H H
ᵟ+ ᵟ+
Dipool
Polaire stof E>0
Dipool = Polaire stof
ᵟ-O = C = Oᵟ
ᵟ+
E=0
Geen dipool = Apolaire stof
Vanderwaalsbinding/ Molecuulbinding = Binding tussen moleculen.
In de vaste stof, zitten de moleculen in een regelmatig geordend molecuulrooster.
Waterstofbrug = Bijzondere molecuulbinding tussen moleculen met een OH/NH-groep.
Hydrofiele stoffen = Stoffen die goed oplossen in water.
Hydrofobe stoffen = Stoffen die niet goed oplossen in water.
Dipool – dipool binding/ interactie = Binding tussen dipolen onderling.
2
Esmée Kristelijn
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ekristelijn. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
