Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Havo 4 + Havo 5 (examenstof); Hoofdstuk 4,6,7,13
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Samenvatting Scheikunde Havo 4 + Havo 5 (examenstof); Hoofdstuk 4,6,7,13.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 4: Samenvatting- Zouten
Er zijn verschillende manieren om vast te stellen welk zout je hebt.
1. Is het zout (in water) oplosbaar -> BiNaS tabel 45A
2. Sommige ion soorten krijgen een kleur tijdens een oplossing -> 65A
o Koperzouten en ijzerzouten krijgen een kleur, Cu 2+(aq) is blauw en Fe3+(aq) is geel.
Een ion in een oplossing kun je (vaak) aantonen met een neerslagreactie.
- Stel je wilt een negatief ion (A) aantonen.
o Zoek een positieve ion die met A een neerslag geeft (slecht reageert) -> BiNaS tabel
45A
o Voeg een oplossing van dit ion toe en kijk of er een neerslag optreed.
Zouten zijn goed, matig of slecht oplosbaar in water. Hoe meer vrije ionen in de oplossing, hoe groter
het geleidend vermogen. Als de maximale hoeveelheid is opgelost is een oplossing verzadigd.
Het indampen en oplossen van een zout kun je in
een vergelijking weergeven.
Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) -> (verwarmen) -> CaCl2 (s)
CaCl2 (s) -> (water) -> Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)
Reactievergelijking:
1. Schrijf in een tabel op welke ionen in beide
oplossingen aanwezig zijn.
2. Ga na welke combinatie van ionen een slecht oplosbaar zout geeft.
3. Schrijf de reactievergelijking van de neerslag op. Voor de pijl de ionen achter de pijn de
neerslag.
, Hoofdstuk 6: Samenvatting
Hydrofiele stoffen = in water oplosbaar, trekken elkaar aan.
Hydrofobe stoffen = niet oplosbaar in water.
Kenmerken oplosbare stoffen (in water)
- OH groep (kunnen H-bruggen (waterstofbruggen) ontwikkelen)
- NH groep (kunnen H-bruggen (waterstofbruggen) ontwikkelen)
Apolair stoffen kunnen goed mengen met andere stoffen
- Bestaat uit moleculen die geen dipoolmoleculen zijn.
- Als moleculen symmetrisch zijn en de ladingen onderling worden opgeheven.
Dipoolmoleculen / Polaire atomen:
- Gevolgen wanneer 1 atoom harder trekt dan een ander atoom
o H-atoom wordt beetje positiever
o O-atoom wordt beetje negatiever
De gedeeltelijk negatieve lading ligt op het N of O atoom. De positieve lading
ligt op het H atoom.
- Een stof die uit dipoolmoleculen bestaat heet een polaire stof.
o Polaire atomen hebben een N-H of O-H binding.
- Dipool-dipool binding: Dipoolmoleculen trekken elkaar aan met een VanderWaalsbinding.
H-bruggen / waterstofbruggen.
Tussen de OH en NH moleculen zit een extra sterke dipool-dipool binding: de H-brug.
Het kookpunt van deze stof ligt daardoor ook hoger dan van andere stoffen
Waterstofbruggen ontstaan door de aantrekking tussen positieve (H-atomen) van 1 molecuul met de
negatieve kant van een ander molecuul.
We spreken van een hydratie als een zout in water oplost en de vrije ionen door watermoleculen
worden omringt.
Hydraten:
- (vaste) zout met kirstalwater
- Hydraten zijn sterker dan normale zouten
Wit kopersulfaat + water -> blauw kopersulfaat // CuSO 4 (s) + 5 H2o (l) -> CuSO4 * 5 H2O (s)
(Hydraten gebruik je een * teken, kristalwater (zoals CuSO 4 (s)))
Aantonen dat een zout een hydraat is kan door de oplossing te verhitten (kristalwater verdampt
dan).
Notatie van een zout-oplossing is los geschreven met bijbehorende ionwaarde (+/-)
Zeep:
Staart bestaat uit alleen C + H atomen waardoor het geen waterstofbruggen kan vormen.
Zeep= C17H35COO- (C17H35 is de staart (hydrofoob), COO is de kop (hydrofiel)).
Emulgator: Stof die ervoor zorgt dat een emulsie (2 stoffen die niet oplossen) stabiel blijft. Het zorgt
ervoor dat deze 2 stoffen gemengd blijven.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper . Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72042 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen