Samenvatting
samenvatting scheikunde vwo 5 chemie overal hs 12 en 13
samenvatting scheikunde vwo 5 chemie overal hs 12 en 13
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
12.1 LEWISSTRUCTURENoctetregel: atomen vormen bindingen met elkaar -> edelgasconfiguratie (8
valentie-elektronen)
covalentie: hoeveel bindingen een atoom aan kan gaan
lewisstructuur: structuurformule waarin alle valentie-elektronen aangegeven
zijn
- bindend/gemeenschappelijk elektronenpaar -> streepje (-)
- niet-bindend/vrij elektronenpaar -> groepjes van 2 stippen
uitzonderingen octetregel -> uitgebreid octet: aantal omringende elektronen
groter dan 8
radicaal: deeltje met ongepaard elektron, voldoet niet aan de octetregel -> erg
reactief
formele lading: als bij het atoom meer valentie-elektronen voorkomen dan
oorspronkelijke aantal
12.2 VSEPR-THEORIE
soorten bindingen;
atoombinding; polair/apolair
- elektronegativiteit: maat aantrekkingskracht (polair: tussen 0,4-1,7, apolair:
kleiner/gelijk 0,4)
- polaire atoombinding: bindende elektronenpaar ligt dichter bij 1 vd 2 atomen ->
partiële lading
vanderwaalsbinding: binding tussen moleculen, veroorzaakt door
vanderwaalskracht (aantrekkings-)
waterstofbruggen: binding N/O-atoom (partieel negatief) met H-atoom (p.
positief) ander molecuul
dipool-dipoolbinding: binding tussen dipolen onderling
- dipoolmoleculen (dipolen): moleculen met partiële ladingen en duidelijke
positieve + negatieve kant
omringingsgetal: som atomen direct aan centrale atoom gebonden + aantal
vrije elektronenparen
12.3 MESOMERIE
mesomerie/resonantie: als je van een verbinding (molecuul/ion) meerdere
lewisstructuren kunt noteren -> grensstructuren; in werkelijkheid maar 1
structuur die hiertussen het midden houdt
- meer grensstructuren = stabieler
- mesomerie -> verplaatsing elektronenparen
12.4 REACTIEMECHANISMEN
substitutiereactie: atoom(groep) in koolstofverbinding vervangen door ander
atoom(groep)
additiereactie: 1 nieuw molecuul ontstaat uit 2+ moleculen (dubbele -> enkele
binding)
reactiemechanisme: beschrijving verloop reactie in meerdere stappen
radicaalmechanisme:
- initiatie: splitsing in/vorming radicaal
- propagatie: radicaal reageert met zijgroep/atoom -> splitsen af -> 2 e radicaal
- reacties gaan door tot 1 vd beginstoffen is verbruikt
- terminatie: de 2 radicalen reageren met elkaar, reactie afgelopen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper esmeetermaat. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen