Samenvatting
samenvatting scheikunde vwo 5 chemie overal hs 8 en 9
samenvatting scheikunde vwo 5 chemie overal hs 8 zuren en hs 9 basen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
HOOFDSTUK 8: ZUREN8.1 de pH van een oplossing
zuurgraad van een oplossing wordt aangegeven met pH:
pH <7 zuur (rood)
pH =7 neutraal (geel/groen)
pH >7 basisch (blauw)
indicator: stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur/basisch is
- rode koolsap
- lakmoespapier: papier + lakmoes -> niet nauwkeurig, kleurverandering
bij zuur/basisch
- universeel indicatorpapier: papier + mengsel verschillende indicatoren -
> vertonen
kleurenreeks afhankelijk van pH waarde
- oplossingen van kleurstoffen (binas tabel 52A)
- omslagtraject: pH-gebied waarin indicator van kleur verandert
8.2 zuren in water
zuren reageren met water -> stroomgeleiding
- zuur lost op in water + geeft H+-ion af aan watermolecuul ->
oxoniumion: waterstofion H3O
sterke zuren: zuren splitsen volledig in ionen (aflopende reactie)
- voor de pijl: s of g en l
- oplossing: ionen vb: H3O (aq) + Z (aq)
zwakke zuren: splitsen gedeeltelijk (evenwichtsreactie)
- oplossing: zuur zelf vb: HZ (aq)
8.3 formules van zuren
organische zuren: zuur met COOH-groep of ander koolstofskelet, waar
H+ vanaf kan vallen
anorganische zuren: zuur zonder koolstofskelet
Zuurrestion: negatief geladen ion (na afstaan H+)
- alkaanzuur: alkanoaat, ethaanzuur: ethanoaat
meerwaardige zuren: kunnen meer dan 1 H+ afstaan (organisch als
anorganisch)
instabiele zuren: bestaan als oplossing vd stof in water -> reageren met
water om zuur te kunnen laten ontstaan
- tweewaardig; in staat om 2 H+ ionen af te staan, maar verliest er maar 1
door evenwicht
- bv: koolzuur + zwaveligzuur
ionen als zuur; bij oplossen zouten kunnen vrije ionen ontstaan die zich
als zuur gedragen (reageren met water + H+-ion afstaan)
Binas tabel 49:
- sterk zuur -> reageren aflopend met water (bovenste 7)
- zwak zuur -> evenwichtsreactie (onder H3O+)
- onder H2O -> geen reactie met water
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper esmeetermaat. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen