Samenvatting
Samenvatting Scheikunde, H7 Zuren en Basen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting Scheikunde, H7 Zuren en Basen, VWO 5, NOVA
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 7: zuren en basenpH is de zuurgraad van een oplossing:
− pH < 7 : zure oplossing
− pH = 7 : neutrale oplossing
− pH > 7 : basische oplossing
pH kan je bepalen met universieelindicatorpapier, een pH-meter en indicatoren. Dit zijn zuren en
basen die bij een bepaalde pH-verandering H+ opnemen of afstaan en daardoor van kleur
veranderen. (Binas 52A).
! Voeg niet te veel indicator toe → pH te veel beïnvloed
Zuren
Een zuur is een deeltje dat in staat is om een H+ af te staan Vb. HCl. Het is een moleculaire stof (soms
een ion) maar gedraagt zich als een zout: het splits zich in ionen en geleidt stroom in (aq).
Een zure oplossing is een oplossing van een zuur. Vb. Cl- + H3O+
Wanneer je een zuur in water doet, vindt er een reactie plaats waarbij H 3O+ oxoniumionen ontstaan.
Hoe meer H3O+ hoe zuurder de oplossing is.
HZ + H2O → Z- + H3O+
zuurrest ion
H++
Sterke zuren
Sterk zuur: sterke ionisatie → alle zuur deeltjes geven een H+ af → aflopende reactie
Vb. HNO3 + H2O → NO3- + H3O+
Notatie: opgesplitste deeltjes (je houdt geen zuur deeltjes over want er is een aflopende reactie)
Zwakke zuren
Zwak zuur: zwakke ionisatie → niet alle deeltjes geven een H + af → evenwichtsreactie
• en • zijn beide geconjugeerde zuur-base
Vb. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ paren
Geconjugeerde Geconjugeerde
base zuur
Notatie: “molecuulformule van zuur” (aq) (niet alle deeltjes geven een H +-ion af, dus ligt het
evenwicht naar links waardoor je voornamelijk zuurdeeltjes overhoudt)
! alles in Binas 49 boven H3O+ = sterk, alles eronder = zwak
, Speciale zuren
1. organische zuren: koolstofmoleculen die een carbonzuur groep (-COOH) bevatten. Ze zijn
allemaal zwak.
carbonzuur
alleen de H van COOH kan worden afgestaan
2. koolzuur: H2CO3 is instabiel en valt uit elkaar in H 2O en CO2
CO2 + H2O + H2O → HCO3- + H3O+
H+
H2CO3
3. Metaalionen als zuur: een gehydrateerd metaalion = een zuurdeeltje (Binas 49)
Fe3+ +6H2O → Fe(H2O)63+
Fe(H2O)63+ + H2O FeOH(H2O)52+ + H3O+
De waterconstante en de zuur- en baseconstante
Water kan als zuur en als base reageren: H 2O + H2O OH- + H3O+
Ook bij andere zwakke basen en zwakke zuren heb je te maken met een evenwichtsconstante.
Hoe hoger de Kz is, hoe zuurder de oplossing is →
evenwicht ligt naar rechts
Hoe hoger de Kb is, hoe basischer de oplossing is →
evenwicht ligt naar links
Basen
Een base is een deeltje dat in staat is een H+ op te nemen. Vaak zijn base negatieve ionen.
Een basische oplossing is een oplossing van een base waarbij door een reactie met water OH --ionen
ontstaan. Hoe meer OH- hoe basischer de oplossing is.
B- + H2O → HB + OH-
H++
Sterke en zwakke basen
− Sterke: aflopende reactie (in Binas 49 onder OH -)
Notatie: opgesplitste deeltjes
− Zwakke: evenwichtsreactie (in Binas 49 boven OH -)
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hesterw1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen