Samenvatting

Samenvatting reachtiesnelheden en evenwichten (scheikunde)

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

In dit document is het onderwerp reactiesnelheden en evenwichten samengevat. Het is 4VWO stof. Onderwerpen die verwerkt zijn: reactiesnelheid, evenwicht, katalysator, botsende-deeltjesmodel, effectieve botsingen, verdelingsgraad, aflopende reactie, omkeerbare reactie, statisch evenwicht en de conce...

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 2 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 8 juli 2022
Aantal pagina's 2
Geschreven in 2021/2022
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 4

Volgen

jadeheidemans Lid sinds 2 jaar 4 documenten verkocht

€2,99

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

H6 Reactiesnelheid en evenwicht
6.1 Reactiesnelheid
Reactiesnelheid (s) = de snelheid waarmee beginstoffen verdwijnen of
reactieproducten ontstaan.
Het type reactie bepaalt in eerste instantie de snelheid van een reactie. De
reactiesnelheid heeft als eenheid mol per liter per seconde of mol-1 s-1.
Een katalysator = een stof die de activeringsenergie van een reactie verlaagt.
Een katalysator wordt nooit verbruikt, wel wordt die gebruikt.
Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden:
1. Katalysator: zorgt voor een grotere reactiesnelheid
2. Temperatuur
3. Verdelingsgraad
4. Soort stof
5. Concentratie: een hogere concentratie beginstoffen zorgt voor een grote
beginsnelheid.
Een voorbeeld van een biologische katalysator is een enzym (biokatalysatoren).

6.2 Het botsende-deeltjesmodel
Bij een reactie gaan deeltjes van de beginstof nieuwe bindingen aan met het
reactieproduct, de oude bindingen van de beginstof worden verbroken. Dit kan
doordat de deeltjes met elkaar botsen: bij de botsing komt energie vrij.
Effectieve botsingen = botsingen die genoeg kracht hebben om een reactie op
te wekken. Bij een reactie is bij iedere temperatuur een bepaald percentage
botsingen effectief. Dit is het botsende-deeltjesmodel. De reactie snelheid is
afhankelijk van het aantal effectieve botsingen dat er per seconden per liter
reactiemengsel plaatsvindt.
Wanneer de concentratie van de reagerende stoffen toeneemt zijn er meer
deeltjes per liter reactiemengsel, en dan zijn er meer botsingen per seconde, dus
meer effectieve botsingen.
Bij een vaste stof vindt de reactie met de omringende stoffen alleen op het
oppervlak van de vaste stof plaats.
De verdelingsgraad is groter als een stof in kleinere stukjes is, het
contactoppervlak is groter.
Een stofexplosie = een zeer snelle exotherme reactie.
In het algemeen geldt bij een temperatuursverhoging van 10 graden een reactie
2 a 3x zo snel verloopt.
Door het toevoegen van een katalysator neemt het aantal effectieve botsingen
per seconde toe.

6.3 Evenwichten
Als een reactie stopt als een van de beginstoffen op is, is het een aflopende
reactie.
Omkeerbare reacties = reacties waarbij de reactieproducten terug reageren tot
de beginstoffen.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jadeheidemans. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Samenvatting

Samenvatting reachtiesnelheden en evenwichten (scheikunde)

Document informatie

Onderwerpen

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud