Samenvatting

Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9 Chemische energie

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
HAVO

Dit is een samenvatting uit het boek Chemie. Dit hoofdstuk wordt in havo 5 gegeven. Het is ook basiskennis van het examen. Op het examen moet je zelf esters kunnen maken en tekenen. Ook de evenwichtsreacties komen daar terug.

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 3 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 9 juli 2022
Aantal pagina's 3
Geschreven in 2021/2022
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau HAVO
Vak Scheikunde
School jaar 5

Volgen

ekristelijn Lid sinds 3 jaar 7 documenten verkocht

€4,49

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. €45,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

Scheikunde Alle stof havo 4 en 5

€ 53,88 € 45,49 12 items

1. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 1 atoombouw en binding
2. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 2 koolstofchemie
3. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 3 zouten
4. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 4 rekenen met mol
5. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 5 mengen en oplossen
6. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 6 zuren en basen
7. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 7 onderzoeken
8. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 8 energie en reactie
9. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 9 chemische energie
10. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 10 voeding
11. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 11 metalen en redox
12. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 12 polymeren
Meer zien

Hoofdstuk 9 Chemische energie
Evenwichtsreactie = Als een reactie allebei de kanten op kan.
* 2 NO2 (g) N2O4 (g)

Bij evenwicht:

• Reactiesnelheid is gelijk
• [N2] ≠ 0 / [H2] ≠ 0 / [NH3] ≠ 0

Bij evenwicht hebben ze allemaal een concentratie die hoger is dan 0. Hoeven niet gelijk te zijn.

Evenwichtsdiagram = Een diagram waarin je de evenwichtsreactie
weer kan geven.

Insteltijd = De tijd die nodig is om het evenwicht te bereiken.
BOE-schema = Begin, Omzetting, Evenwicht.
* N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)

B 100 mol 300 mol 0 mol
O -50 mol -150 mol +100 mol
E 50 mol 150 mol 100 mol
1 : 3 : 2

• In de evenwichtstoestand zijn de concentraties van de stoffen constant. → Voeg je meer toe
van de reagerende stof dan is er geen evenwicht meer.
• Als het evenwicht verstoord is zullen de concentraties veranderen.

* In een afgesloten fles frisdrank zit een evenwichtsreactie van koolstofdioxide.
Als je de fles opent zal het gasvormige ontsnappen. → Concentraties veranderen.
Doe je de dop er weer op, dan ontstaat er een nieuw evenwicht met lagere concentraties.
Blijft de dop er af, dan heb je een aflopende reactie = CO2 (aq) → CO2 (g)

Estergroep = De aanwezigheid van een ester.
Condensatiereactie = Een reactie waarbij 2 moleculen koppelen tot een groter molecuul onder
afsplitsing van een klein molecuul (meestal een watermolecuul).

• Bij de vorming van een ester vind ook een teruggaande reactie plaats.

Hydrolyse = Een reactie waarbij een groot molecuul reageert met een watermolecuul tot 2 kleinere
moleculen.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.