Ik heb hoofdstuk 8, Ruimtelijke bouw van moleculen van de methode NOVA samengevat. Hierin komen de onderwerpen: Lewisstructuren, Ruimtelijke bouw, Cis-trans-isomerie en Spiegelbeeldisomerie.
Samenvatting Scheikunde
Hoofdstuk 8, Ruimtelijke bouw van moleculen
Hoofdstuk 8
Paragraaf 1, Lewisstructuren
Lewistheorie
Valentie-elektronen zijn belangrijk bij de vorming van atoombindingen en om de ruimtelijke
bouw op microniveau te kunnen verklaren.
De Lewistheorie voorspelt hoe de elektronenwolk eruitziet.
Octetregel = dat de meest stabiele toestand van een atoom is als die de edelgasconfiguratie
bezit. Om dit te bereiken moeten niet-metaal atomen elektronen lenen van andere atomen,
het aantal te lenen elektronen bepaalt de covalentie.
In een structuurformule wordt een gemeenschappelijk elektronenpaar aangegeven met een
streepje tussen de atomen (atoombinding).
Bij een lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergeven, ook degene die zich niet
in een atoombinding bevinden. Degene die niet in een atoombinding zitten vormen vaak
paren -> vrije of niet-bindende elektronenparen. Deze teken je met puntjes of streepjes.
Formele lading
Het kan zijn dat in een lewisstructuur een atoom meer of minder atoombindingen maakt dan
je verwacht van de covalente. Wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het
aantal valentie-elektronen van dat atoom, heeft het atoom een formele lading.
1. Om deze lading te bepalen moet eerst de lewisstructuur worden getekend, waarbij
alle atomen voldoen aan de octetregel.
2. Vervolgens tel je het aantal elektronen dat zich op elk atoom bevindt (een
atoombinding telt voor 1)
3. Je trekt van het aantal valentie-elektronen het aantal aanwezige elektronen af en dan
houdt je een lading over, deze omcirkel je om verwarring te voorkomen.
4. De ladingen bij elkaar is de formele lading.
Mesomere grensstructuren
Soms kunnen er van een molecuul meerdere lewisstructuren worden opgesteld, die aan de
edelgasconfiguratie voldoen. Deze verschillende mogelijke lewisstructuren = mesomere
grensstructuren.
Als een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen, leidt dit vaak tot grotere
stabiliteit van dit molecuul.
Wanneer er meerdere lewisstructuren mogelijk zijn, is degene met de minste formele
ladingen de stabielste. Andere structuren komen nog wel voor, maar in een soort van
gemiddelde.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper myrtheleenders. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
