Samenvatting scheikunde hoofdstuk 8: Ruimtelijke bouw van moleculen (Nova) vwo 5. Het is een duidelijke, overzichtelijke, goede samenvatting waarmee je een goed punt kan halen op je toets.
, Lewisstructuren
Alle atoomsoorten behalve waterstof, lithium en berylium streven naar 8 elektronen in de
buitenste schil (edelgasconfiguratie, octetregel).
Niet-metalen moeten lenen van andere atomen om een edelgasconfiguratie te bereiken.
Halogenen moeten 1 elektron lenen (ze vormen dus 1 atoombinding). Zuurstof- en
waterstofatomen vormen 2 atoombindingen en zo verder.
Atomen met een hogere elektronegativiteit (binas 40A) eerder een negatieve formele lading
krijgen dan een atoom met een lagere elektronegativiteit.
Mesomere grensstructuren: de verschillende mogelijkheden in een molecuul.
Als een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen, leidt dit meestal tot
grotere stabiliteit van dit molecuul. Wanneer er meerdere lewisstructuren mogelijk zijn, is de
structuur met de minste formele ladingen de stabielste. De andere structuren komen dan
wel voor, maar er is een soort van gemiddelde.
Ruimtelijke bouw
Bij de VSEPR-methode wordt uitgegaan van het principe dat elektronenparen elkaar
afstoten. De elektronenparen rond een atoom zullen daarom die posities rond het atoom
innemen, waardoor ze zich zo ver mogelijk van elkaar bevinden.
Omringingsgetal: het aantal elektronenparen in de buitenste schil van een atoom dat elkaar
afstoot.
Omringingsgetal 2 leidt tot een lineaire bouw (180 graden), van 3 leidt tot een trigonaal
(vlakke driehoek, 120 graden) en 4 leidt tot een tetraëder (109,5 graden).
Dubbele en drievoudige bindingen telt als 1 binding bij het tellen voor het omringinggetal.
Het O-atoom in water heeft een hoek van 104,5 graden in plaats van 109,5 graden. Dit komt
doordat de niet-bindende elektronenparen een sterkere afstotende kracht hebben dan de
bindende. Deze afwijkende hoeken staan in Binas tabel 53B.
Als je een ruimtelijk figuur wil tekenen, teken je de bindingen die naar voor moeten steken
dik en bindingen die naar achter moeten, teken je meet een stippellijn.
Een atoombinding is polair als het verschil in elektronegativiteit tussen beide atomen groter
is dan 0,4. Een dipoolmolecuul heeft aan de ene kant van een molecuul een partiële
positieve lading en aan de andere kant een partiële negatieve lading. Met
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper LizzyM. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
