100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 3 en 4 NOVA (organische chemie en zouten) vwo 4 €3,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 3 en 4 NOVA (organische chemie en zouten) vwo 4
 1 keer verkocht

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 3 en 4 NOVA (organische chemie en zouten) vwo 4. Het is duidelijke, overzichtelijke, goede samenvatting, die alle belangrijke elementen uit het hoofdstuk bevat en waarmee je dus een goed punt kan halen op je toets.

Voorbeeld 2 van de 7  pagina's

Document informatie

  • 5 augustus 2022
  • 7
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
LizzyM

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Organische chemie

, Verbrandingsreacties

Exotherme reactie: een reactie waarbij een gedeelte van chemische energie in een andere
vorm van energie vrijkomt (bijv. warmte). E < 0 (chemische energie van de reagerende
stoffen neemt af).
Endotherme reactie: energie van buitenaf wordt tijdens de reactie omgezet in chemische
energie. E > 0 (chemische energie van de reagerende stoffen neemt toe).
Energie-effect: de energieomzetting in exotherme en endotherme reacties.

Als een exotherme reactie eenmaal op gang is, komt er voldoende energie vrij om de reactie
aan de gang te houden. Microniveau: bij een exotherme reactie komt meer energie vrij bij
de vorming van nieuwe atoombindingen in de moleculen van de reactieproducten dan dat er
energie nodig is om de atoombindingen in moleculen van de beginstoffen te verbreken.
Bij een endotherme reactie moet er voortdurend energie worden toegevoegd om de reactie
op gang te houden. Microniveau: de vorming van de nieuwe atoombindingen in moleculen
van de reactieproducten levert minder op dan dat het verbreken van de atoombindingen in
de moleculen van de beginstoffen aan energie kost.
Energiediagram: de chemische energie van de beginstoffen en van de reactieproducten
wordt met 2 niveaus zichtbaar gemaakt.
Activeringsenergie (Eact): de energie die nodig is om een reactie op gang te brengen.
Reactiewarmte (Joule per mol, J mol-1): de hoeveelheid energie die vrijkomt of de
hoeveelheid energie die nodig is bij een chemische reactie.
Delta E wordt in een energiediagram aangegeven met een pijl tussen het energieniveau van
de beginstoffen en het energieniveau van de reactieproducten.

Koolwaterstoffen: elementen die bestaan uit de elementen koolstof en waterstof (ontstaan
uit afgestorven plantenmateriaal waar naar miljoenen jaren deze verbindingen zijn
ontstaan).
In aanwezigheid van voldoende zuurstof kunnen deze fossiele brandstoffen volledig
verbrand worden waarbij dan CO2 (g) en H2O (l).
Bij onvoldoende zuurstoftoevoer treedt onvolledige verbranding op. Hierbij kan CO
(koolstofmono-oxide en C (roet) ontstaan.
Verbrandingswarmte: de hoeveelheid energie die vrijkomt per mol verbrande stof.
De vrijgekomen energie bij een exotherme energie zorgt er onder andere voor dat de
moleculen in het reactiemengsel sneller gaan bewegen: de temperatuur gaat dan omhoog.
Dit betekent dat de chemische energie is omgezet in warmte. Om de verbrandingsreactie te
laten verlopen, moet er eerst activeringsenergie (bijv. de vlam bij gas) worden toegevoegd.
Hoe hoger de activeringsenergie, hoe moeilijker het is om de reactie op gang te brengen.
Wanneer er geen extra activeringsenergie nodig is verloopt de reactie spontaan.
Ontbrandingsreactie: de temperatuur bij een verbrandingsreactie waarbij de verbranding
spontaan begint, dus zonder een vlam.

1 mol van elk gas neemt hetzelfde volume is, omdat de afstand tussen de moleculen in de
gasfase relatief zo groot is geworden dat de grootte van het molecuul verwaarloosbaar is in
vergelijking met de ruimte die het gas inneemt.
Vm: 22,4 dm3 mol-1 (T = 273 K, p = p0)

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper LizzyM. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,99  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd