Samenvatting
samenvatting scheikunde havo 4 hoofdstuk 3 en 4
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Overzichtelijke samenvatting met alle stof die je moet kennen. Ook staan er rijtjes in de samenvatting die je moet stampen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 3 + 4 De hoeveelheid van een stof heet de chemische hoeveelheid, met als eenheid mol
Mol
- Hoeveelheid deeltjes
- 1 mol = 6,02214076 × 1023
Constante van Avogadro: 6,02214076 × 1023 (Binas tabel 7)
Aantal deeltjes = aantal mol × Constante van Avogadro
N = n × Na
Molverhouding (voorbeeld)
3 CHO2 + 2 O2 + H2O 3 CO2 +4 H2O
3:2:1:3:4
Molaire massa berekenen (voorbeeld H2O)
H = 1,008 × 2 = 2,016 (Binas tabel 98,99)
O = 16,00 (Binas tabel 98,99)
2,016 + 16,00 = 18,016 g/mol
Massa = aantal mol × Molaire massa
m=n×M
gram = mol × g/mol
dichtheid:
- Hoe dicht deeltjes op elkaar zitten
- Eenheid is vaak kg/m3
- Grote dichtheid zinkt
- Even grote dichtheid zweeft
- Kleine dichtheid drijft
Dichtheid = massa : volume
ρ=m:V
kg/m3 = kg : m3
Eenheid molecuul massa = u
, Stappenplan rekenen aan formules:
1 reken de gegeven eenheid om naar mol
2 stel de reactievergelijking op
3 bereken met de molverhoudingen hoeveel mol je hebt van de gevraagde stof
4 reken het aantal mol om naar de gevraagde eenheid
Reactievergelijking: begin met kloppend maken bij de atoomsoort waarvan de minste
moleculen voorkomen
Volledige verbranding (voorbeeld)
O2 voor de pijl, CO2 en H2O na de pijl
C8H18 + O2 CO2 +H2O
Overmaat en ondermaat
- Overmaat: er is te veel van een beginstof om te kunnen reageren met de andere
beginstoffen
- Ondermaat: er is te weinig van een beginstof om de andere beginstof volledig te laten
reageren
Oplosbaarheid van zouten ( Binas tabel 45A)
- G = goed oplosbaar zout
- M = matig oplosbaar zout
- S = slecht oplosbaar zout
- I = instabiel zout
- R = zout dat reageert met water
- Zout: metaal + niet metaal
- Bij een los zout moet de lading erbij staan
- Toestandsaanduiding aq: opgelost in water
Soorten vergelijkingen:
Oplosvergelijking: Links van de pijl komt een vast zout, recht van de pijl de losse ionen met
lading en toestandsaanduiding aq erbij.
(voorbeeld: Na2So4 2Na+ (aq) +So3 2- (aq))
Verhoudingsformule = zoutformule
(voorbeeld: Na+ So4-
1 1 NaSo4)
Indampvergelijking: eerst losse ionen, daarna vaste zout
(voorbeeld: Na+(aq) + So4 2-(aq) Na2So4)
Reactievergelijking: iets reageert met iets
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper siraappel. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
