Samenvatting
VWO 4 Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 5 Chemie Overal
- Vak
- Scheikunde
- Instelling
- Undefined
Samenvatting van hoofdstuk 5 van leerjaar 4 van VWO met alle begrippen en plaatjes erin.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
6 beoordelingen
Door: mmdubbelman • 3 jaar geleden
Door: jevanemst • 3 jaar geleden
Door: siemadevries • 6 jaar geleden
Door: LB90 • 6 jaar geleden
Door: Vicdallenga • 6 jaar geleden
Door: mmeurs01 • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
5.2Tabel 45A van Binas geeft informatie over de oplosbaarheid van zouten in water. De letter s:
- Als je zout in water brengt, lost het niet op
- De ionen van het zout kunnen niet samen in één oplossing
voorkomen. Anders → ontstaan vaste stof.
Een neerslagreactie kan ontstaan als je twee of meer zoutoplossingen bij elkaar schenkt.
Oplosbaarheidstabel voorbeeld:
NO3- I-
Pb2+ g s*
K+ g g
* : slecht oplosbaar → de gevormde vaste stof
van (in dit geval) I- en Pb2+ heet: neerslag. De reactie
heet neerslagreactie.
De neerslagvergelijking die hierbij hoort is:
Pb2+(aq) + 2 I-(aq) → PbI2(s)
Dus → Een neerslagreactie is een reactie
tussen ionen die niet naast elkaar in een
oplossing kunnen voorkomen. Je noemt de
gevormde vaste stof een neerslag. De
vergelijking die de reactie tussen de ionen
weergeeft, noem je een neerslagvergelijking. In
deze vergelijking staan alleen de ionen die de vaste stof vormen.
Als een stof zich over twee oplosmiddelen verdeelt → dynamische evenwicht
Als de stoffen die aan het evenwicht deelnemen, niet in dezelfde toestand zijn →
heterogeen evenwicht
Als alle stoffen die aan het evenwicht deelnemen, in dezelfde toestand zijn →
homogeen evenwicht
Als twee omkeerbare reacties tegelijkertijd met dezelfde snelheden verlopen →
chemische evenwicht.
De concentraties van de ionen zijn constant. Een evenwicht wordt in een vergelijking
weergegeven met een dubbele pijl:
CaSO4(s) ⇄ Ca2+(aq) + SO42-(aq)
5.3
Voor alle reacties geldt: coëfficiëntenverhouding = molverhouding.
De coëfficiënten in een reactievergelijking geven de stoichiometrische verhouding
(molverhouding) aan waarin de beginstoffen verdwijnen en de reactieproducten ontstaan.
Als na de reactie een van de beginstoffen nog aanwezig is, is deze stof dus in overmaat
aanwezig geweest.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Aycanur. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 50990 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen