Fundamentals of General, Organic and Biological Chemistry in SI Units
Dit is een samenvatting van bijna alle behandelde hoofdstukken in de hoorcolleges. Ikzelf heb het handboek niet gebruikt, ik heb het aan de hand van de powerpoints en deze samenvatting geleerd. Dit was voldoende, want ik was bij de eerste zit geslaagd.
Het bevat alle hoofdstukken die zichtbaar zij...
,H1. Inleiding id chemie
1.1 Chemistry the central science
Chemie = studie van materie
Materie= alles wat je kan zien, voelen, ruiken, proeven
Eigenschappen: grootte, kleur, temperatuur, chem samenstelling, chemische reactiviteit
Fysische verandering = geen verandering van samenstelling
Chemische verandering wel
1.2 States of matter
Vast, vloeibaar, gas
1.3 Classification of matter
Pure substanties: - element: niet meer deelbaar in iets kleiner (O)
- chemische samenstelling: deelbaar in iets kleiner (H2O)
Mengsels: - heterogeen: stoffen met verschillende samenstellingen
- homogeen: stoffen met zelfde samenstellingen
1.4 Chemical elements and symbols
Niet alle elementen komen even vaak voor
1.5 Elements and the periodic table
C, H, O, N komen in alle levende organismen voor è macro nutrienten met paar anderen
(Na, Cl, MG, Ca,…)
Metalen: - vast (behalve kwik= vloei) op kamertemp
- eerder kneedbaar
- blinkend als het geknipt wordt
- goede geleiders
Niet-metalen: - 11 gas, 6vast, 1 vloeibaar (B)
- Eerder bros (breekt makkelijk)
- Slechte geleiders
Metaalachtigen: mix v M & nM
1.6 Chemical Reactions: An Example
1.7 Physical Quantities
Natuurlijke grootheden & eenheden(units)
SIè wetenschappers akkoord over welke eenheden gebruiken
7 basiseenheden: m, kg, s, K, A, mol, cd
Giga,mega,kilo,hecto,deka,deci,centi,mili,micro,nano
1.8 Measuring Mass, Length, and Volume
Massa= hvl materie in een voorwerp zit
Gewicht= meet gravitatiekracht dat hemellichaam uitoefent op voorwerp
Volume= hvl ruimte iets inneemt (m3 is zo groot da we meestal L gebruiken(=1 dm3)
,1.9 Measurement and Significant Figures
Altijd wat je weet + 1 geschat cijfer
Normae regels van beduidende cijfers
1.10 Scientific Notation
1.11 Rounding off numbers
Maal & deel: niet meer dan de gebruikte cijfers
+ & -: niet meer achter de komma dan bij de gebruikte cijfers
1.12 Temperature, Heat, and Energy
Energie = mogelijkheid om warmte/arbeid te hebben
Temp = hvl warmte ie voorwerp (0°C= 273,15K)
0K is absolute 0 punt
Energie is uitgedrukt in calorieën
1 Kcal = 1000 cal (1 Kcal of voedselcal)
1 cal zorgt dat 1 gram water 1 °C stijgt, dit is anders per stof è specefic heat
1.13 Density and Specific Gravity
Dichtheid = massa vergeleken met het volume
Meeste dingen zetten uit bij warmte en krimpen bij koude
Water zet uit bij koude è drijft ijs
1.14 Definition of a mole
Mol is de hoeveelheid stof
Massa is een goed weergave van hoeveel er is, maar op chemisch vlak is mol toch beter
(hoofdeenheid)
Avogadros nummer= 6.02214179 x 1023
1.15 Definition of a concentration
,H2. Chemische verbindingen & moleculen
2.0 Extra
Waarom komen bep bindingen tot stand en andere niet?
(i) Ion = atoom dat e- heft afgeg/opgenomen
Zout = interactie tss 2 types ionen
2.1 Atomic Theory
Kleinste element = atoom
4 stellingen vd AT: - Alle materie bestaat uit atomen
- Alle elementen hebben verschillende atomen
- Chemische stoffen bestaan uit samengevoegde atomen
- Chem. rea veranderen de manier waarop atomen gecombineerd zijn
Protonen (+) neutronen (0) è vormen nucleus
Elektronen (-) è veel kleinere massa
The scanning tunneling microscope è atomen zien
2.2 Elements and Atomic Number
Atoom nummer (Z) = # protonen & elektronen è atomen neutraal gelijk # + & -
Massagetal (A) = som vd protonen & neutronen
Isotopen = atomen met zelfde Z maar versch A
Natuurlijk voorkomende elementen = mix vd isotopen
Atomic weight = [(isotope abundance) ×(isotope mass)] è % dat het voorkomt x massa isot.
2.3 The Periodic Table
Elementen id zelfde groep gedragen zich hetzelfde
Mendeljev è tabel obv eigenschappen, had niet alle elementen è later konden ze
voorspellen welke elemeneten er nog waren
Some characteristics of different groups
• Groep 1A: Alkali-metalen è glimmend metaal, laag kookpunt, reageren met water
om alkalines te vormen, nooit puur id natuur
• Groep 2A: alkaline aard metalen è glanzend zilver metaal, minder reactief dan 1A
maar nog steeds niet puur id natuur
• Groep 7A: hallogenen è kleurrijk & corrosief, altijd in combi met andere elementen
id natuur (bv: NaCl)
• Groep 8A: Edelgassen è kleurloos gas, zeer irreactief, He,Ne & Ar rea n, de andere
met heel weinig
,2.4 Electronic Structure of Atoms
De eig v elementen bep dr de ordening vd e- id atomen è quantum mechanisch model
è e- hebben deeltjes achtige en golfachtige eig
è e- gedrag w beschreven door formule genaamd golffunctie
è e- knn maar bewegen in bep gebied, ze zijn dus gekwantiseerd (bv trap)
Hoe verder de schil vd nucleus is, hoe groter,meer e- en meer E
4 Subschillen: s, p, d, f
Orbitalen: s -> 1, p -> 3, d -> 5, f -> 7
Per orbitaal 2 e- in spin
2.5 Electron configuration
• Elk e- is verschillend in zen quantum staat (Principle of Pauli)
• e- bezetten de schillen met de laagste E è crossover na 3p
• elk orbitaal kan max 2 e- houden
• orbitalen met dezelfde E w 1st beide half gevuld en daarna met een 2e e- (Hund’s
rule)
,Aufbau principe
Halfvolle/ volle d heeft voorrang dus halfvolle d en halfvolle s ipv volle s en juist n halfvolle d
Schrijfwijze
Valentieschil = buitenste schil valentie-elektron = e- op buitenste schil
è belangrijkste ih bep vd eig ve element
,2.6 Ionen
Metalen vormen stoffen met niet metalen
Alkali metalen maken stoffen met hallogenen è stoffen met gelijkende eigenschappen
Smeltpunten boven 500°C, stabiele witte kristallen, oplosbaar in water, wateropl vd stoffen
geleid elektriciteit
Door afgeven/opnemen v e- wordt een atoom +/- geladen
+: cation (e- afgegeven)
-: anion (e- opgenomen)
Edelgas elektron configuraties è octet regel (ze ondergaan rea om 8 e- op de valentie schil
te bekomen)
Ionisatie E = E nodig om 1 e- te verwijderen (hoe kleiner, hoe makkelijker e- afgeven)
Elektronenaffiniteit= E die vrijkomt door e- toe te voegen (hoe groter hoe makkelijker e-
opnemen (hallogenen het grootste))
Elementen in het midden vh PSE vormen niet snel ionen
Ionische binding = + & - ion samen gebonden
Verschillende ionische stoffen:
• Cations van hoofdgroepen: de lading verandert niet en w niet weergegeven id
formule (vb: NaCl, MgCO3)
• Metalen met verschillende ladingen: romeinse cijfers id naam (vb: FeCl2 is ijzer(II)
chloride, FeCl3 is ijzer(III) chloride)
,H3. Chemische verbindingen & molecule
3.1 An Introduction to Acids and Bases
Belangrijkste ionen: H+ & OH-
Molecuulformule: # atomen in 1 molecuul verenigd
Ionformule: verhouding v ionen
3.8 Drawing Lewis Structures
3.9 The Shapes of Molecules
Valence-shell electron-pair repulsion (VSEPR) model
Toepassing van het VSEPR-model:
• STAP 1: Teken Lewisstructuur & identificeer atoom waarvan geometrie van belang is
(meestal centrale atoom)
• STAP 2: Tel #elektron-laadwolken rond dat atoom (=totale #lone pairs + verbindingen
andere atomen)
• STAP 3: Voorspel molecuulvorm door ladingswolken zo ver mogelijk van elkaar te
verwijderen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper aurorab10. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €15,99. Je zit daarna nergens aan vast.
