Samenvatting

Samenvatting chemie voor levenswetenschappen 2 (hoorcolleges)

4 keer verkocht

Vak
Chemie Voor Levenswetenschappen 2

Instelling
Universiteit Hasselt (UHasselt)

Dit is een samenvatting gemaakt adhv de powerpoints die gebruikt werden in de hoorcolleges. Het handboek heb ik niet gebruikt voor dit vak en ik was meteen geslaagd bij de eerste zit. Het gaat over zuur-base-, neerslag- en redoxreacties, ook bevat het complexvormingsreacties en kinetica.

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 18 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 31 augustus 2022
Aantal pagina's 18
Geschreven in 2021/2022
Type Samenvatting

zuur
base
autoprotolyse
zuurconstante
titratiecurve
redox
halfreacties
organische reacties
galvanische cel
celpotentiaal
halfcelpotentiaal
evenwichtsconstante
biochemische redoxreactie
elektronacti
ph

Instelling
Universiteit Hasselt (UHasselt)
Studie
Bachelor Biologie
Vak
Chemie Voor Levenswetenschappen 2

Volgen

aurorab10

Lid sinds 2 jaar 28 documenten verkocht

€11,49

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Chemie voor levenswetenschappen 2
Inhoudsopgave

H1. Zuur-base reactie in water ....................................................................................................................... 3
Autoprotolyse v water ........................................................................................................................................ 3
Zuurconstante .................................................................................................................................................... 3
Sterkte v zuren & basen ..................................................................................................................................... 3
Zuur base in water ............................................................................................................................................. 3
Analytische vs vrije concentratie ........................................................................................................................ 3
PH berekeningen ................................................................................................................................................ 4
Zuur-base titratiecurve....................................................................................................................................... 4
Sterk zuur met sterke base (HCl met NaOH) ................................................................................................. 4
Zwak zuur met sterke base (CH3COOH met NaOH) ....................................................................................... 4
Dibasisch zuur met sterke base (H2CO3 met NaOH) ...................................................................................... 4
Aminozuur met sterke base (Alanine met NaOH, Lysine met NaOH) ........................................................... 4
PH vh aquatisch systeem.................................................................................................................................... 5

H2. Redox reacties ......................................................................................................................................... 6
Halfreacties, oxidatie en reductie, redoxkoppel ................................................................................................. 6
Uitbalanceren van redoxreacties ....................................................................................................................... 6
Met halfreacties ............................................................................................................................................ 6
Organische reacties ....................................................................................................................................... 6
Indeling redoxreacties ........................................................................................................................................ 6
Galvanische cel Cu/Zn ........................................................................................................................................ 6
Werking: ........................................................................................................................................................ 7
Celpotentiaal ∆E ................................................................................................................................................. 7
Halfcelpotentialen .............................................................................................................................................. 7
Celpotentiaal & evenwichtsconstante ................................................................................................................ 8
Galvanisch proces bij niet standaard omastandigheden ................................................................................... 8
Biochemische redoxreacties ............................................................................................................................... 8
Elektronactiviteit pe ............................................................................................................................................ 8
Pe meten ........................................................................................................................................................ 9
Pe in aquatische systemen ............................................................................................................................. 9
Pourbaix/pe-PH diagram.................................................................................................................................... 9
Reducerende capaciteit in aquatische systemen................................................................................................ 9
BOD ............................................................................................................................................................. 10
COD ............................................................................................................................................................. 10

H3. Complexvormingsreacties ...................................................................................................................... 11
Bindingen: ........................................................................................................................................................ 11
Water als ligand: .............................................................................................................................................. 11

, Chelaten ........................................................................................................................................................... 11
Metaalioncomplexen in water ......................................................................................................................... 11
Complexvorming in aquatische systemen ........................................................................................................ 12

H4. Neerslagreacties .................................................................................................................................... 13
Oplosbaarheidsproduct .................................................................................................................................... 13
Oplosbaarheid berekenen uit Ks: ...................................................................................................................... 13
Gipsvrije E:........................................................................................................................................................ 13
Neerslagevenwichten ....................................................................................................................................... 13
Neerslagreacties .............................................................................................................................................. 14
Hardheid van water ......................................................................................................................................... 14
Het broeikaseffect ............................................................................................................................................ 14
Silikaten ............................................................................................................................................................ 14

H5. Kinetica .................................................................................................................................................. 15
ActiveringsE ...................................................................................................................................................... 15
Effectieve botsingen ......................................................................................................................................... 16
Elementaire reacties ........................................................................................................................................ 16
Reactiesnelheid ................................................................................................................................................ 16
Enkelvoudige reactie ................................................................................................................................... 16
Samengestelde reactie ................................................................................................................................ 16
Verband met temperatuur .......................................................................................................................... 16
Katalyse ............................................................................................................................................................ 17
Enzymkinetica ............................................................................................................................................. 18
Halveringstijd ve reactie................................................................................................................................... 18

,H1. Zuur-base reactie in water
Autoprotolyse v water

Zuurconstante

Sterkte v zuren & basen

“p...” = - log ...

Zuur base in water

Analytische vs vrije concentratie
• Analytische concentratie = totale hoeveelheid verbinding die in de oplossing
aanwezig is, geïoniseerd of niet (hele reactie)
• Vrije concentratie = hoeveelheid van elke werkelijke substantie die in de oplossing
aanwezig is (alle stoffen appart)
• Massabalans: CA = (A) + concentratie van A die weggereageerd is
• Ionenbalans: concentratie + lading = concentratie – lading

, PH berekeningen
Zie appart blad (uitwerking van alle 7 reacties)
• Neutrale oplossing
• Sterk (monobasisch) zuur
• Sterke (monozurige) base
• Zwak (monobasisch) zuur
• Zwakke (monozurige) base
• Buffer
• Amfoliet

Zuur-base titratiecurve
Sterk zuur met sterke base (HCl met NaOH)
• Begin & voor EP: sterk zuur
• EP: pH = 7
• Na EP: sterke base

Zwak zuur met sterke base (CH3COOH met NaOH)
• Begin: zwak zuur
• Voor EP: buffer
• EP: zwakke base
• Na EP: sterke base

Dibasisch zuur met sterke base (H2CO3 met NaOH)
• Start: zwak zuur
• Dan: buffer
• EP1: amfoliet
• Dan: buffer
• EP2: zwakke base
• Dan: sterke base

Aminozuur met sterke base (Alanine met NaOH, Lysine met NaOH)
Z&b bufferen biologische systemen, ze zijn ook belangrijk o.w.v. hun interactie met
biomoleculen:
• Proteïnen met zure & basische R-groepen = buffers
• Werking enzymen is sterk afhankelijk van:
o lading in actieve plaats
o ruimtelijke conformatie medebepaald door R-groep ladingen

Wanneer een Az opgelost in water è hoofdzakelijk in zijn iso-elektrische vorm (Zwitter ion)
Als getitreerd met zuur gedraagt het zich base en andersom (amfolyt)

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper aurorab10. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €11,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Samenvatting

Samenvatting chemie voor levenswetenschappen 2 (hoorcolleges)

Document informatie

Onderwerpen

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud