Samenvatting
Samenvatting Praktische Opdracht Batterij maken van huis-, tuin- en keukenspullen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Praktische Opdracht Batterij maken van huis-, tuin- en keukenspullen
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Praktische opdrachtBatterij met huis-, tuin- en keukenmaterialen
Karlijn Bommezijn (V5c) en Pleun Schoormans (V5e)
, Inleiding
Het maken van een batterij, hoe moet dat nou eigenlijk? Laten we eerst eens beginnen met
wat je al weet: Je weet waarschijnlijk al dat een batterij apparaten kan laten werken door op
de een of andere manier, met behulp van elektronen en potentiaalverschillen, bestaande
energie om te zetten in de benodigde energie. Dagelijks maakt de mens gebruik van
miljoenen batterijen, net als wij vorige week. We wilden graag netflix kijken, maar plotseling
deed de afstandsbediening het niet meer. Blijkbaar waren de batterijen leeg. Hierdoor
vroegen wij ons af: hoe werken die kleine, bijna magische, objecten die we zo vaak
gebruiken? En is het mogelijk om er zelf een te maken? Dat gaan we uitzoeken!
Theoretisch kader
Een batterij werkt door middel van een redoxreactie. Een redoxreactie bestaat uit 2
halfreacties gevormd door de oxidator en de reductor. In onze proefopstelling dient ijzer
(Fe(s)) als reductor en waterstofionen (2H+) als oxidator. De halfreacties vormen samen een
totaalreactie:
Fe(s) -> Fe2+ + 2e- ∆V= Vox - Vred = 0--0,45 = 0,45V
2H+ + 2e- -> H2 Het verwachte voltage is 0,45 V per cel
----------------------------- + Het verwachte voltage van heel de opstelling is 7,2 V
Fe(s) + 2H+ -> Fe2+ + H2
De twee metalen zijn de elektroden van de batterij en maken gebruik van elektronegativiteit.
Dit geeft aan hoe hard een atoom aan elektronen trekt. Doordat er twee metalen aan elkaar
worden verbonden, trekken beide metalen aan elkaars elektronen. De een zal echter harder
trekken dan de ander, waardoor de elektronen in zijn richting zullen bewegen. Zo ontstaat
stroom.
H+ is de oxidator, de oxidator onttrekt elektronen aan de elektrode, die hierdoor positief
geladen wordt, de Fe-elektrode is dus de pluspool. Fe(s) is de reductor, de reductor staat zijn
elektronen af aan de elektrode, die hierdoor negatief geladen wordt. De Cu-elektrode is dus
de minpool. Elektronen bewegen in de cel van de minpool (Cu-elektrode) naar de pluspool
(Fe-elektrode). Aan de kant van de Fe-elektrode is de oplossing erg negatief geladen. Aan
de kant van de Cu-elektrode gaan er H2-ionen de oplossing in, deze kant is dus erg positief.
De elektronen willen zich zo gelijk mogelijk verspreiden dus zullen de elektronen van de
minpool naar de pluspool bewegen.
Ontwerpeisen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper pleunschoormans. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen