100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Algemene en Technische Scheikunde - Deel 1: Materie €6,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
  4.  
  5. Burgerlijk Ingenieur
  6.  
  7. Algemene En Technische Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Algemene en Technische Scheikunde - Deel 1: Materie
 1 keer verkocht
  • Vak
  • Algemene En Technische Scheikunde
  • Instelling
  • Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)

Samenvatting van het eerste van 2 delen over de cursus Algemene en Technische Scheikunde. Zeer uitgebreid en gedetailleerd, bevat al de noodzakelijke informatie om het theorie deel tot een goed einde te brengen.

Voorbeeld 3 van de 25  pagina's

Document informatie

  • 2 september 2022
  • 25
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • algemene en technische scheikunde

Geschreven voor

  • Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
  • Burgerlijk Ingenieur
  • Algemene En Technische Scheikunde
Alle documenten voor dit vak (8)

Verkoper

avatar-seller
jefvanhoudt

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Algemene en Technische
Scheikunde I
Deel 1: materie
Hoofdstuk 1. Inleiding
Formule Wetenschappelijke naam Triviale naam
NaCl Natriumchloride Keukenzout
SiO2 Siliciumdioxide Zand/Silica
Al2O3 Aluminiumoxide Korund/Bauxiet/Alumina
CaCO3 Calciumcarbonaat Kalksteen
NaOCl Natriumhypochloriet Javel
NaHCO3 Natriumbicarbonaat Bakpoeder
HCl Waterstofchloride Zoutzuur
NH3 Ammoniak Ammoniak
CaO Calciumoxide Ongebluste kalk
Ca(OH)2 Calciumhydroxide Gebluste kalk
H2SO4 Waterstofsulfaat Zwavelzuur



1.2 Scheikundigen versus ingenieurs

Proces ammoniak: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
1. N2 uit de lucht: temperatuur daalt -> O2 vloeibaar (cysgene destillatie)
2. CH4 + H2O -> CO + 3H2 (= syngas)
CO + H2O -> CO2 + H2 (H2 gescheiden van CO2 d.m.v. methanol/CH3OH)



1.5 Fysische eigenschappen van materie

Extensieve grootheden: grootheden waarvan de getalwaarde recht evenredig is met de hoeveelheid van
de beschouwde materie
→ massa m, volume V , aantal mol n

Intensieve grootheden: grootheden onafhankelijk van de hoeveelheid materie
→ densiteit , molair volume v , elektrische geleidbaarheid, …
→ soortelijke of specifieke grootheden: grootheden per massa-eenheid
→ molaire grootheden: per mol van de beschouwde stof

! Een intensieve grootheid verkrijgt men als men 2 extensieve grootheden door elkeer deelt.

2
mv kT
Ekin = =
2 2

,Ideale gassen = gassen die geen eigen volume en vorm hebben en dat kan men bereiken als men de
temperatuur (of vibraties in termen van KMT) nog verder laat stijgen en de plakkrachten helemaal kunnen
overwonnen worden

1.7 De materieboom

Fase  aggregatietoestand
 Een stof in één aggregatietoestand kan uit verschillende fasen bestaan
 De gasfase is altijd uniek
 Het begrip fase is niet noodzakelijk macroscopisch



1.8 Intermezzo: concentratiegrootheden

Cement: CaCO3
1. CaCO3 T
→
CaO + CO2 ( ongebluste kalk)
2. CaO + H2O → Ca(OH)2 ( gebluste kalk)
3. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

, Hoofdstuk 2. Atoomopbouw
2.2 (Sub)atomaire structuur en zijn voorstelling

Lading qe = e = -1,6.10-19 C
Lading qp = -e = 1,6.10-19 C

Getal van Avogadro: NA = 6,022 . 1023



2.3 Isotopen - Radioactiviteit

2 krachten die ervoor zorgen dat deeltjes naar elkaar toe worden getrokken
- Zwaartekracht (-> zeer klein op aarde)
- Coulombkracht (elektrostatische kracht)
 MAAR zorgt er juist voor dat deeltjes elkaar afstoten
> Neutronen: bufferdeeltjes om de afstoting af te zwakken
- Sterke kernkrachten
 Werkzaam op zeer kleine afstanden
 Hoe meer deeltjes hoe groter de kernkrachten (MAAR ook meer afstoting door
elektrostatische krachten hoe meer protonen, hoe relatief meer neutronen er moeten zijn als
buffer)

 - straling: uitzendenden naakte He-kern -> 2 p+ + 2n0
238 236
92U -> 90 Th + 2 p + 2n
+ 0


Emmissie van een heliumkern, grootste deeltjes die door radionucliden uitgezonden kunnen
worden

14 14
- - straling: n0 -> p+ + e- 6 C -> 7 N + e-
23 23
+ - straling: p+ -> n0 + e+ 12 Mg -> 11 Na + e+
Emissie van een elektron

 - straling: elektromagnetisch
0 0 0 0
e+ + e- : 1e +−1e -> 0❑ + 0❑
Hoogenergetishe elektromagnetische straling, extreem penetrerend. Kan enkel worden
geblokkeerd door extreem dense materiaen

Radioactieve desintegratieserie = serie van radioactieve reacties
Geonormale samenstelling = verhouding isotopen binnen een element is constant



2.5 Micro-macro connectie

Atomaire massa-eenheid (= 1 a.m.e. = 1 Dalton = 1 u = 1,6605.10-27 kg)
Relatieve deeltjesmassa: onbenoemde verhouden massa van één deeltje tot de atomaire massa-eenheid.
Relatieve massa van een element: gewogen gemiddelde relatieve massa’s van de constituerende
isotopen, gewogen met de percentages van de geonormale samenstelling.
Mol: aantal, gedefinieerd als het aantal atomenen (getal van Avogadro = 6,00221.1023 deeltjes per mol)
Molaire masssa: massa van juist één mol van de deeltjes

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jefvanhoudt. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€6,99  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd