Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Vwo 4 Energie en reactiesnelheid en Chemisch evenwicht
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Scheikunde Vwo 4 Energie en reactiesnelheid en Chemisch evenwicht
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
H5 Energie en Reactiesnelheid§5.1 Energie-effecten
- Een exotherm energie-effect: de inwendige energie van het eindproduct is kleiner dan de inwendige
energie van de afzonderlijke beginstoffen
- Een endotherm energie-effect: de inwendige energie van het eindproduct is groter dan de
inwendige energie van de afzonderlijke beginstoffen
§5.2 Wet van Hess
- De vormingswarmte (vormingsenergie) van een verbinding geeft de energie verandering weer, die
bij de vorming van 1 mol van die verbinding uit de elementen onder standaardomstandigheden
plaatsvindt
- Omgekeerd geldt dat de ontledingsenergie van een verbinding de energieverandering weergeeft,
die bij de ontleding van 1 mol van die verbinding in de elementen onder standaardomstandigheden
plaatsvindt
- Er geldt: vormingswarmte= -ontledingswarmte —> ∆E vorm= -∆Eontl
§5.3 Reactiesnelheid en botsende deeltjesmodel
- Reactiesnelheid: ∆mol/volume x ∆tijd —> s= ∆n/V x ∆t
- Reactiesnelheid is afhankelijk van enkele factoren:
-> Eigenschappen van uitgangsstoffen
-> Verdelingsgraad van uitgangsstoffen
-> Temperatuur in de reactor: Als de temperatuur verhoogd wordt, botsen de deeltjes vaker en
krachtiger met elkaar
-> Concentratie van de uitgangsstoffen: Als de concentratie van de uitgangsstoffen toeneemt, dan
neemt de reactiesnelheid ook toe.
-> Katalysator: Dit werkt met het ‘sleutel-slotprincipe’. De activeringsenergie wordt verlaagt en de
uitgangsstoffen van een reactie kunnen via een meer gunstige route worden omgezet.
§5.4 Reactiesnelheid kwantitatief
- De reactiesnelheidsvergelijking: beschrijft het wiskundig verband tussen de reactiesnelheid en de
beginconcentratie van 1 of meer uitgangsstofffen
- s= k x [X]
- Hierin is k de reactiesnelheidsconstante
§5.5 Orde en reactiemechanismen
- Reactiesnelheid: de snelheid van een reactie wordt bepaald door de reactiestap die de hoogste E act
heeft. Dit wordt de snelheidsbepalende stap genoemd (skbs)
- Eenstapsmechanisme: A + 2B —> C
-> S= k x [A] x [B] 2
- Meerstapsmechanisme: A + B —> AB en AB + B —> AB 2 wordt A + 2 B —> AB2
-> shbs, langzaam
-> deeltje A: tussenproduct
-> s= k x [A] x [B]
, H6 Chemisch evenwicht
§6.1 Omkeerbare reacties
- ‘Normale reacties’ zijn aflopende reacties
- De eindtoestand van een reactie word teen chemisch evenwicht genoemd als:
-> Alle uitgangsstoffen en reactieproducten tegelijkertijd aanwezig zijn
-> de heengaande en de teruggaande reactie tegelijkertijd plaatsvinden
-> de snelheid van de heengaande reactie exact gelijk is aan de snelheid van de teruggaande reactie
(waardoor de concentraties constant blijven)
§6.2 Ligging van een chemisch evenwicht
- Het evenwicht A <-> B is rechtsliggend als [B] > [A]. Dit evenwicht is linksliggend als [A] > [B]
- Bij een wijziging van de omstandigheden zal een evenwicht verschuiven. Al seen evenwicht naar
links verschuift, neemt de hoeveelheid uitgangsstof(fen) toe. Als een evenwicht naar rechts
verschuift, neemt de hoeveelheid reactieproducten toe
§6.3 Reactiesnelheid en chemisch evenwicht
- De tijd die nodig is om een chemisch evenwicht te bereiken, wordt de insteltijd genoemd
§6.4 Evenwichtsvoorwaarde
- x A + y B <-> p C + q D, dit omgezet naar de evenwichtsvoorwaarde is:
- K= [C]p x [D]q/[A]x x [B]y
- Het rechterdeel van de vergelijking noemen we de concentratiebreuk CB
-> In een chemisch evenwicht is K gelijk aan CB
-> Wanneer CB>K of CB<K zal 1 van beide reacties tijdelijk de voorkeur hebben tot de snelheden even
groot zijn (s1=s2)
- Voor het opstellen van de concentratiebreuk gelden onderstaande regels:
-> concentratie van elk deeltje rechts van de evenwichtspijl staat in de teller (t) van de
concentratiebreuk en de concentratie van elk deeltje links staat in de noemer (n).
-> concentraties in de teller en noemer worden met elkaar vermenigvuldigd en elke concentratie
wordt voorzien van een exponent die gelijk is aan de coëfficiënt van het deeltje in reactievergelijking
§6.5 Evenwichtsverstoringen
- Wet van Le Chatelier en Van ‘t Hoff: als een evenwichtstoestand door een factor van buitenaf
verstoord wordt, vindt een zodanige verschuiving plaats, dat die externe verstoring zoveel mogelijk
teniet gedaan wordt.
- In een vat worden 2,50 mol Cl2 en 3,00 mol H2O (g) samengevoegd. Als het evenwicht zich heeft
ingesteld is er 0,60 mol O2 gevormd. Bereken k als gegeven is dat V= 10,0 L.
- 2 Cl2 (g) + 2 H2O (g) <-> 4 HCl (g) + O2 (g)
B 2,50 3,00 0 0
R 1,20 - 1,20 - 2,40 + 0,60 + Molverhouding toepassen
E 1,30 1,80 2,40 0,60
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper melissaschmitz. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen