Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Vwo 6 Energie en binding en Stereochemie
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting van Scheikunde Vwo 6 Energie en binding en Stereochemie
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting H11§11.1
De ionisatie-energie: de energie die aan een atoom toegevoerd moet worden om een elektron uit de
wolk te verwijderen (BINAS 21C)
Elektronen wolk bestaat uit elektronenschillen/hoofdenergieniveaus:
Schil K: 2 elektronen
Schil L: 8 elektronen
Schil M: 18 elektronen
Schil N: 32 elektronen
Schil O: 32 elektronen
Schil P: 32 elektronen
Schil Q: 32 elektronen
Elektronenconfiguratie: de verdeling van de elektronen van een element
C
Subenenergieniveaus:
Orbitaal s: 2 elektronen
Orbitaal p: 6 elektronen
Orbitaal d: 10 elektronen
Orbitaal f: 14 elektronen
Voorbeeld: geef de elektronenverdeling op subniveaus van In (49)
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 5s2, 5p1
§11.2
Edelgasconfiguratie —> laagste energieniveau/ meest gunstige verdeling
Gemeenschappelijk elektronenpaar: elk van beide atomen heeft 1 elektron, maar voelt er 2
- eraren nu dus edelgasconfiguratie
Apolaire atoombinding: elektronen worden eerlijk gedeeld
Polaire atoombinding: elektronenpaar is enigszins verschoven naar het atoom met de grootste
elektronegativiteit
- de aanwezigheid van zulke bindingen in een molecuul dat het molecuul een dipoolmolecuul
is(BINAS 53B)
- dipooldipoolbinding: inwendige ladingsverdeling, waardoor een behoorlijk sterke intermoleculaire
kracht tussen de moleculen aanwezig is
§11.3
Octetregel: buitenste schil van een atoom moet 8 elektronen bevatten
Bindende elektronenparen: koppeling van 2 elektronen
Niet-binden/vrij elektronenpaar: losse elektronen
Tekenen van Lewisstructuur:
- Bepaal het bezit: BINAS voor aantal elektronen en lading meenemen-
- Bepaal de wens: BINAS voor edelgasconfiguratie
- Bepaal gemeenschappelijke elektronenparen: (wens – bezit)/2
- Bepaal vrije elektronenparen
, - Geef eventuele ladingen aan: alles neutraal, behalve bij ionen (Formele lading)
§11.4
2s1: bolvormig
2px1, 2py1,2pz1: peervormig
Sp3- hybridisatie
- vorming van 4 gelijkwaardige atoombindingen (enkele binding)
- Verliezen oorspronkelijke vorm en gaan over in 4 gelijkwaardige
kansgebieden
- Vormen 4 gelijkwaardige lussen rond de atoomkern en oriënteren zich
rijmtelijk in de energetisch gezien meest gunstige positie: tetraëder
(109)
- Hybridisatie: enkele atoomorbitalen worden gemixt tot energetisch en
qua vorm gelijkwaardige bindingsorbitalen ( ø-binding)
SP2-hybridisatie
- vorming van 3 gelijkwaardige atoombindingen (dubbele binding)
- 3 orbitalen worden gebruikt bij de hybridisatie (2s1, 2px1, 2py 1) en 1 p-
orbitaal blijft intact
- Er ontstaan 3 sp2-orbitalen
- De 2e atoombinding wordt gevormd door de niet-gehybridiseerde 2pz-
orbitalen (π-binding) (loodrecht op het molecuulvlak)
- Plat vlak, driehoek (120)
Sp- hybridisatie
- vorming van 2 gelijkwaardige atoombindingen (drievoudige binding/ 2
dubbele bindingen)
- 2 orbitalen worden gehybridiseerd en 2 p-orbitalen blijven intact
- Sp-oritalen liggen in elkaars verlengde
- 2 π-bindingen worden gevormd, staan loodrecht op elkaar
- Rechtlijnig, linear (180)
VSEPR-methode: hybridisatietype van een atoom wordt bepaald door het omringingsgetal van dat
atoom (de som van het aantal atomen en het aantal niet-bindende elektronenparen, dat direct aan
het centrale atoom gebonden is)
§11.5 Mesomerie
Mesomerie: het verplaatsen van e- in een deeltje, waardoor meerdere grensstructuren bestaan
Hoe meer mesomere grensstructuren er van een deeltje bestaan, hoe stabieler het deeltje
§11.6
De vormingswarmte van een stof geeft weer hoeveel energie er vrijkomt bij de vorming van 1 mol
van die stof uit elementen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper melissaschmitz. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen