Samenvatting

Scheikunde samenvatting H13 ‘zwakke zuren en basen’ - V5

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Deze samenvatting gaat over H13 ‘zwakke zuren en basen’ en is voor V5. Alle informatie wordt behandeld die jij nodig hebt om een goed cijfer te halen op je toets!

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 6 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 11 september 2022
Aantal pagina's 6
Geschreven in 2021/2022
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 5

€4,99

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

, ☒ ☒ 2wwaaueezuaree.hn een bbaasseenn

Voor #eennniiss

Zure basische
zure
&
oplossingen
oplossing pH 7
: <

Sterk zuur

H ± en zuurrest ionen
splitst volledig
>
in
uit Ht H2O ontstaat
vervolgens Hjotloxoniumion )
> en
>
notatie HP :
+
lag ) + 2- Lag )
Zwak zuur
splitst niet volledig
>

> evenwicht
> notatie :
1-12 lag )
Basische oplossing :
POH >
7
Sterke base
_

> alle base
deeltjes nemen een H+ van H2O op s OH
Zwakke base
> niet alle basedeeltjes nemen Ht op
> evenwicht

zuren Ht is n basen
kunnen 1
afstaan ,
kunnen 1
of meer

Ht ionen opnemen .

Een basereactie is /en
zuur
aflopend als het vuur
of
-

de base sterk is .
(k k aant .
)
als Hz D} lag ) ontstaat :

> ontleed dit direct in Csr ( g ) en H2O ( e)
dit is Dj of HCOJ
-

~
zs als de base is .

ĳ

, pH esg [zuur ]
= -

[Zuur ] Ptt
-

=
10

base]
POH esg [POH
= -

[ base ]
-

=
10

pH +
POH
=

14,00 s
pH betekenen uit POH ( 298 K )

na 20 KP Cao BAO water
b oplossen
'
, , ,
'
reageren met .

normaal oplossen
Na HD } Nat H Dj ( dit is dus niet reageren)
s +

§
"

Binas tabel
49 : zwakke
+
of sterke basen en vuren
> de zuren boven H
}
0 lag ) z n sterk

eronder worden steeds zwakker : de ionisatie neemt
af
~

.

de onderste 5
z n eigenl k geen
~
zuren zuren .

HM lag ) lag ) lag )
-

+
H2O (e ) H + M

B dit evenwicht is de evenwichtsconstante :
k =
[ tipt ] [ M]
[ HM] [ H ]
[1-120] veranderd nauwel ks door het evenwicht
>
[1-120] is daarom een constante

kz =
zuur constante ( je neemt 420 hier niet in mee / alle

stoffen waarvan de concentratie constant is )

K [ 1120 ] [H ] [M]
+
=
Kz =

[ HM ]

Kz is
afhankel k van de temp .

is ionisatie dit is endotherm
b verwarmen
> er meer ,
.

ĳ
ĳ
ĳ
ĳĳ
Ĳ ĳ
ĳ ĳ

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper NynkeIJntema. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis