Samenvatting
Samenvatting havo Nova scheikunde hoofdstuk 7 en 8
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
duidelijke samenvatting met plaatjes uit het boek nova.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
7.1 zure, basische en neutrale oplossingenZuren zijn meestal moleculaire stoffen. Een zuur is een deeltje dat H+-ion kan afstaan.
Oplossingen. Van zuren kunnen worden gebruikte om kalkaanslag te verwijderen, maar ook
om bepaalde levensmiddelen een friszure smaak te geven. Bij een reactie tussen een zuur en
een base neemt de base een H+-ion op van een zuur. Een base is een deeltje dat H+-ion kan
opnemen.
Zure oplossingen hebben overeenkomstige eigenschappen.
- Lager pH dan 7
- Geleiden stroom (bij oplossing)
- Smaakt zuur
Basische oplossingen hebben de volgende overeenkomsten.
- Hoger Ph dan 7
- Geleiden ook stroom (bij oplossing)
- Zeepachtig
Hoe zuur of basisch een oplossing is, wordt weergegeven met de zuurgraad. De zuurgraad
van een oplossing wordt aangegeven door een pH-waarde. Het pH kan op verschillende
manieren worden gemeten. Er zijn digitale pH-meters waarmee je nauwkeurig het pH kan
meten. Ook kun je gebruik maken van een zuur-base-indicator, dis is een stof die van kleur
verandert als het pH verandert (Binas 52A). Ook is er universeelindicatorpapier waarmee je
het pH kan meten.
7.2 zuren, zure oplossingen en pH
De meeste zuren zijn moleculaire stoffen of ionen die hiervan zijn afgeleid. Een speciale
groep zuren is de groep van de carbonzuren. Carbonzuren zijn koolstofverbindingen met een
carboxygroep als karakteristieke groep. Het H-atoom kan als proton worden afgesplitst. (zie
hier beneden).
Zuren zijn deeltjes die een H+ kunnen afstaan. Een H+ is een proton. Daarom wordt een zuur
ook wel een protondonor genoemd. Bij het oplossen van een zuur in water splitst het zuur in
het H+-ion en een negatief ion. Dit negatieve ion wordt het zuurrestion genoemd. Zuren
hebben verschillende zuursterktes. HCL hoort bijvoorbeeld tot sterke zuren: deze ioniseren
bij oplossen volledig. HF behoort bijvoorbeeld tot de zwakke zuren: deze ioniseren bij het
oplossen in water slechts een klein deel.
, Als er een concentratie H+ is, daalt deze met factor 10, de pH stijgt met 1. Bij het berekenen
van logaritme gelden afwijkende significantieregels. Als de H + is aangegeven in twee
decimalen, wordt de pH ook aangegeven met twee decimalen.
Basen, basische oplossingen en pH
Basen zijn deeltjes die een H+ kunnen opnemen. We noemen dit ook wel protonacceptoren.
Basen zijn vaak zouten waarvan het negatieve ion de eigenschap heeft een H +-ion op te
nemen.
Alle basische oplossingen bevatten OH—ionen. Bij alle anderen basen dan OH- reageert het
negatieve basische ion met water, waarbij een H+-ion een proton, van het water wordt
opgenomen door een base. Hierdoor ontstaan dan de OH—ionen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper kirstenantonisse. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 76669 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen