Samenvatting waarin uitgebreid besproken wordt hoe alle bufferberekening werken met veel voorbeelden, pH veranderingen en titratiecurves, isomeren en naamgevingen van verschillende stoffen (alkenen, alkynen etc.), esters en structuren. Ook hierbij wordt gebruik gemaakt van veel verschillende plaat...
-Zure moleculen-> H altijd vooraan in de formule
>2 soorten zuren:
*Binaire zuren
~Bestaan uit waterstof en een niet-metaal
~Voorbeeld: HF, HCl, HBr, HI
~Hydro + niet-metaal + ide
*Oxyzuren
~Bevatten waterstof en een oxy-anion
~Een oxy-anion bevat zuurstof en een ander element
~Eindigt op -aat of -iet
-Definitie volgens Arrhenius:
-Zuur-> stof bevat H en kan als de stof wordt opgelost H⁺ afstaan (donor)
-Arrheniuszuur (A-zuur)-> stof die volgens deze definitie zuur is (dus de H definitie)
>voorbeeld: azijnzuur
-Base-> hydroxide dat in water hydroxide-ionen (OHˉ) afsplitst (H⁺ acceptor)
>voorbeeld: natriumhydroxide
-Neutralisatiereactie-> een zuur en een base reageren met elkaar
>er ontstaat water en een zout (natronloog/zoutzuur)
-Zout-> wordt vernoemd naar het zuur waar zij van afgeleid is
-Definitie volgens Brønsted-Lowry:
>zuur: protonen donor (afstaan)
>base: protonen acceptor (opnemen)
-Amfolyten-> stoffen die zowel een proton kunnen opnemen als afstaan
>voorbeelden:
*H₂O
*H₂PO₄ˉ
*HPO₄² ˉ
*HCO3₃ˉ
-Geconjugeerde zuur-base paren:
>Het zuur heeft een proton meer dan z’n geconjugeerde base
*voorbeelden:
~H₂O / OHˉ
~H₃O⁺ / H₂O
~HCl / Clˉ
~HCO₃ˉ / CO₃²ˉ
-Sterk zuur-> lost goed op in water en ioniseert volledig
-Zwak zuur-> ioniseren niet volledig en vormen daardoor een evenwicht
-Samengevat:
-Volgens Arrhenius splitsen zuren waterstofionen en basen hydroxide-ionen af als ze
opgelost worden in water. Deze theorie is uiteraard alleen geldig in waterige oplossingen.
-Volgens de theorie van Brønsted en Lowry is een zuur een protondonor (H+) en een base
een protonacceptor.
-Reactie van een zuur opgelost in een water:
>
-De evenwichtsconstante wordt als volgt genoemd:
>Kz = zuurconstante
>Ka= aciditietsconstante
Made by: Iris Gülcher
, -Formule zuurconstante:
>
-Autoprotolyse van water-> water reageert met zichzelf
>De evenwichtsconstante K van dit evenwicht is zeer klein. De evenwichtstoestand ligt dus
volledig links.
>Deze evenwichtsconstante wordt het ionenproduct of de dissociatieconstante van water
genoemd en de waarde ervan is 10ˉ¹⁴ bij 25°C
>
>
>Onthoud:
*
>[H⁺] is niet altijd gelijk aan [OHˉ], er zijn drie mogelijkheden:
*
*
*
-pH= pondus Hydrogenium:
>“gewicht van waterstof”
>maat voor de hoeveelheid H₃O⁺
-Formule pH:
>
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper iris70. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
