Samenvatting over blok 3 van de chemie eerste leerjaar, waar het volgende in bod komt: -Evenwichtsvoorwaarde, Relatie tussen K en de evenwichtstractie, sterke en zwakke base, Bepalen van de H₃O⁺ waarden van een zwak zuur stappenplan, Bepalen van de H₃O⁺ waarden van een zwak zuur stappenpla...
-Chemisch evenwicht = Dynamisch evenwicht
-Dynamisch evenwicht:
>Zuur-base reactie komt altijd water bij kijken
>Uit een zuur komt altijd een geconjungeerde base (CH3COOH -> CH3COO-)
>Uit een geconjungeerde base komt een zuur
>Uit een base komt een geconjungeerde zuur
>Uit een geconjungeerde zuur komt een base
>De heengaande en teruggaande reactie vinden beiden plaats
>De reactiesnelheid van beide reacties is gelijk
>Vb: N2 + 3 H2 -> <- 2 NH3
*Start: alleen H2 en N2
~Of alleen NH3
*Omzetting: er wordt NH3 gevormd. Reactie gaat heen en terug
~Of er worden H2 en N2 gevormd. Reactie gaat heen en terug.
*Eind (= evenwicht): alle drie de stoffen zijn aanwezig en concentraties veranderen
netto niet meer
-Evenwichtsconstante K en evenwichtsvoorwaarde:
>De concentraties van de stoffen veranderen niet meer. (relatief)
>Boven de streep de stoffen van de rechter kan x elkaar
>Onder de streep de stoffen van de linkerkant
>Kc-> evenwichtsconstante chemische reactie
>[ ]->Concentraties in molair = mol/liter
-Evenwichtsvoorwaarde opstellen algemeen:
>cC + dD -> <- aA + bB
>Evenwichstconstante zegt iets over de verhouding van de producten en reactanten
>Kc heeft geen eenheid
>Alleen stoffen in gasfase (g) of opgelost (aq) komen in de evenwichtsvoorwaarde voor
-De belangrijkheid van K:
>Zijn er meer reactanten of producten:
*Bij een grote waarde voor K zijn er veel producten
*Bij een kleine waarde voor K zijn er veel reactanten
* K is groot als het 10^3 of hoger
Made by: Iris Gülcher
, -Relatie tussen K en de evenwichtstractie:
>Wanneer je de reactie omdraait, word d e evenwichsconstante omgekeerd
>Ka= zuurconstante (a van acid), mate voor sterkte van het zuur
>Hoe sterker het zuur, hoe meer van het zuur geïoniseerd is
*Hoe sterker het zuur, hoe meer de reactie naar rechts gaat en de concentraties aan
de rechterkant omhoog gaan. De Ka gaat dan omhoog.
>Hoe hoger de Ka, hoe sterker het zuur
>Hoe groter de Ka is, hoe kleiner de Kb is
>Hoe groter de Ka, hoe kleiner de pKa
>Het is pas echt een sterk zuur als de Ka groter dan 1 is
>pH hangt af van de hoeveelheid zuur dat je hebt
-Sterke base-> reactie zonder water (geen evenwichtsreactie)
-Zwakke base-> reactie met water tot een evenwichtsreactie
>Zwakke basen: de baseconstante Kb:
>Kb= baseconstante, mate voor sterkte van de base
-
Made by: Iris Gülcher
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper iris70. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,99. Je zit daarna nergens aan vast.
